高考幫直播答疑總結：高中化學水溶液中的三大守恒

　　化學科目中的水溶液守恒是一個重要的考點，在小題和大題中都會有所涉及，知識點細碎且重要，關于這個考點的難題，愛智康的郝玉豆老師在答疑過程中為同學們做了非常詳細的解答，一起來看吧！

　　一、考點難點類：

　　問題1：三大守恒的相同，和區別都在哪？

　　愛智康郝玉豆老師：電荷守恒規律：電解質溶液中，不論存在多少種離子，溶液總是呈電中性，陰離子所帶的負電荷總一定等于陽離子所帶的正電荷總數。如磷酸溶液中，c (H )= c (OH-)  c(H2PO4-) 2c(HPO42-) 3c(PO43-)

　　物料平衡是元素守恒，要明晰溶質進入溶液后各離子的去向，以碳酸鈉為離，鈉碳的比例關系為2:1，所以應該有兩倍的碳等于一倍的鈉，而溶液中鈉的存在形式只有鈉離子，碳的存在形式有碳酸根、碳酸氫根和碳酸分子，所以鈉離子的濃度等于，2倍的（碳酸根 碳酸氫根 碳酸分子）。

　　質子守恒是電荷守恒減去物料平衡即可

　　質子守恒規律：水電離的特征是c (H )= c (OH-)，只不過有些會水解的鹽會導致氫離子、氫氧根可能會有不同的去向，我們需要把它們的去向全部找出來，以碳酸鉀為例，碳酸根會結合氫離子，有多個存在形式，碳酸氫根、碳酸分子及自由的氫離子，而氫氧根沒有被結合，所以只有一種存在形式氫氧根，氫離子等于氫氧根列出來就是c (OH-)= c (H )  c (HCO3-) 2(H2CO3) ，應該注意氫離子有幾個，系數就是幾，結合氫氧根的同理，如果兩方都有被結合的粒子都需要找出來，如乙酸銨。

　　最后，實在寫不出來，或者是酸式鹽混合溶液等，一般不直接列，用電荷守恒減去物料守恒即可。

　　問題2：請問在水解，電離，難容電解質電離平衡。這方面如何解題，這久復習到這里，做題好難，老師上課難的聽懂。

　　愛智康郝玉豆老師：首先要明確影響平衡的因素，判斷平衡的移動方向，然后是判斷溶液中離子的濃度，濃度比較問題要清楚，大量離子與大量離子比較，少量離子與少量離子比較。大量離子指強電解質電離出的，少量離子是弱電解質電離或鹽的水解得到的。而對于三大守恒，電荷守恒、物料平衡和質子守恒要掌握的非常熟練才可以有效地解決離子平衡的問題。

　　問題3：三大守恒包括電解和水解嗎？

　　愛智康郝玉豆老師：不包括，電離平衡水解平衡是平衡的研究，三大守恒是指溶液中離子或分子的濃度關系

　　問題4：什么時候需要加熱  高溫什么的條件

　　愛智康郝玉豆老師：有機反應中大多需要加熱，高溫條件的主要是合成氨、煉鐵、氮氣和氧氣化合成一氧化氮等

　　問題5：物料守恒搞不懂。

　　愛智康郝玉豆老師：物料平衡是元素守恒，要明晰溶質進入溶液后各離子的去向，以碳酸鈉為離，鈉碳的比例關系為2:1，所以應該有兩倍的碳等于一倍的鈉，而溶液中鈉的存在形式只有鈉離子，碳的存在形式有碳酸根、碳酸氫根和碳酸分子，所以鈉離子的濃度等于，2倍的（碳酸根 碳酸氫根 碳酸分子）。

　　問題6：什么升失氧降得還  氧氧還  還還氧的總是分不清楚

　　愛智康郝玉豆老師：升失氧，降得還，若問劑，兩相反。這要記住，化合價升高失去電子發生氧化反應被氧化得到氧化產物但是作還原劑。

　　問題7：電離和水解總是分不清

　　愛智康郝玉豆老師：電離研究的對象是弱電解質，水解研究的對象是弱酸的酸根離子或弱堿的陽離子

　　問題8：水溶液的守恒  是關于離子的嗎  離子配平需要打沉淀號什么的嗎  需要條件嗎

　　愛智康郝玉豆老師：水溶液中的離子守恒未必只是離子，也可能涉及一些分子比如物料守恒和質子守恒；離子方程式是另一回事，有沉淀需要沉淀