2019高考化學一輪復習：生成氫氣反應

　　進入到高中階段，大家的學習壓力都是呈直線上升的， 因此平時的積累也顯得尤為重要，以下是為同學們整理的化學常考知識點之一：生成氫氣反應。

　　高考化學重難點解析：生成氫氣反應

　　(1)、鋅、鎂、鐵等金屬與非氧化性酸反應

　　(2)、鋁與氫氧化鈉溶液反應

　　(3)、鈉、鎂、鐵等金屬在一定的溫度下與水反應

　　(4)、鈉(鉀、鎂、鋁)與醇類反應

　　(5)、焦碳與水高溫反應

　　(6)、電解水

　　(7)、甲烷高溫分解

　　其中(1)、(2)適用于實驗室等少量氫氣的制取;(5)、(7)可用于工業制氫;(6)可能是未來清潔能源的來源。

　　生成氫氣的所有反應方程式

　　金屬與酸放出氫氣(實驗室制氫氣),Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　堿金屬或堿土金屬與水產生氫氣,2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　電解飽和食鹽水產生氫氣(工業制氯氣),2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+H2↑

　　用鋁(鋅,鈹)和氫氧化鈉反應制取: 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

　　用水和碳反應(水煤氣法) C+H2O==CO↑+H2 ↑

　　電解水產生氫氣,2H2O==2H2↑+O2↑

　　負氫和正氫：SiH4+3H2O==H2SiO3+4H2↑

　　鋁,錳,鉻,鎘,鐵在紅熱時與水蒸氣反應：3Fe+4H2O=(高溫)=Fe3O4+4H2↑

　　銅與氰化鈉水溶液,Cu+4NaCN+2H2O==2NaCu(CN)2+H2↑+2NaOH