這18個(gè)高考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)，呈現(xiàn)率達(dá)90%以上

　　1.氧化還原相關(guān)概念和應(yīng)用

　　（1）借用熟悉的H2還原CuO來認(rèn)識(shí)5對(duì)相應(yīng)概念

　　（2）氧化性、還原性的相互比較

　　（3）氧化還原方程式的書寫及配平

　　（4）同種元素變價(jià)的氧化還原反應(yīng)（歧化、歸中反應(yīng)）

　　（5）一些特殊價(jià)態(tài)的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化還原反應(yīng)

　　（6）電化學(xué)中的氧化還原反應(yīng)

　　2.物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期表的認(rèn)識(shí)

　　（1）主族元素的陰離子、陽離子、核外電子排布

　　（2）同周期、同主族原子的半徑大小比較

　　（3）電子式的正確書寫、化學(xué)鍵的形成過程、化學(xué)鍵、分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)

　　（4）能畫出短周期元素周期表的草表，理解“位—構(gòu)—性”。

　　3、阿伏伽德羅常數(shù)及推論

　　（1）利用克拉伯龍方程推導(dǎo)“阿氏4推論”，（P、V、T）條件下對(duì)“物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、微粒數(shù)、體積比、密度比”。

　　（2）利用克拉伯龍方程計(jì)算不同溫度或壓強(qiáng)下的體積。

　　（3）熟悉NA常考查的微粒數(shù)目中固體、得失電子、中子數(shù)等內(nèi)容。

　　4、化學(xué)能量

　　（1）今年該內(nèi)容被獨(dú)立地羅列于考試說明中，請(qǐng)多加注意。

　　（2）熱化學(xué)方程式的正確表達(dá)（狀態(tài)、計(jì)量數(shù)、能量關(guān)系）。

　　（3）化學(xué)變化中的能量交換關(guān)系。

　　5.離子的鑒別、離子共存

　　（1）離子因結(jié)合生成沉淀、氣體、難電離的弱電解質(zhì)面不能大量共存

　　（2）因相互發(fā)生氧化還原而不能大量共存

　　（3）因雙水解、生成絡(luò)合物而不能大量共存

　　（4）弱酸的酸式酸根離子不能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿大量共存

　　（5）題設(shè)中的其它條件：“酸堿性、顏色”等

　　6.溶液濃度、離子濃度的比較及計(jì)算

　　（1）善用微粒的守恒判斷（電荷守衡、物料守衡、質(zhì)子守衡）

　　（2）電荷守恒中的多價(jià)態(tài)離子處理

　　7.pH值的計(jì)算

　　（1）遵循定義（公式）規(guī)范自己的計(jì)算過程

　　（2）理清題設(shè)所問的是“離子”還是“溶液”的濃度

　　（3）酸過量或堿過量時(shí)pH的計(jì)算（酸時(shí)以H+濃度計(jì)算，堿時(shí)以O(shè)H–計(jì)算再換算）

　　8.化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡

　　（1）能計(jì)算反應(yīng)速率、理解各物質(zhì)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)速率的關(guān)系

　　（2）理順“反應(yīng)速率”的“改變”與“平衡移動(dòng)”的“辯證關(guān)系”

　　（3）遵循反應(yīng)方程式規(guī)范自己的“化學(xué)平衡”相關(guān)計(jì)算過程

　　（4）利用“等效平衡”觀點(diǎn)來解題

　　9.電化學(xué)

　　（1）能正確表明“原電池、電解池、電鍍池”及變形裝置的電極位置

　　（2）能寫出各電極的電極反應(yīng)方程式。

　　（3）了解常見離子的電化學(xué)放電順序。

　　（4）能準(zhǔn)確利用“得失電子守恒”原則計(jì)算電化學(xué)中的定量關(guān)系

　　10.鹽類的水解

　　（1）鹽類能發(fā)生水解的原因。

　　（2）不同類型之鹽類發(fā)生水解的后果（酸堿性、濃度大小等）。

　　（3）鹽類水解的應(yīng)用或防止（膠體、水凈化、溶液制備）。

　　（4）對(duì)能發(fā)生水解的鹽類溶液加熱蒸干、灼燒的后果。

　　（5）能發(fā)生完全雙水解的離子反應(yīng)方程式。

　　11.C、N、O、S、Cl、P、Na、Mg、A1、Fe等元素的單質(zhì)及化合物

　　（1）容易在無機(jī)推斷題中出現(xiàn)，注意上述元素的特征反應(yīng)

　　（2）注意N中的硝酸與物質(zhì)的反應(yīng)，其體現(xiàn)的酸性、氧化性“兩作為”是考查的的重點(diǎn)

　　（3）有關(guān)Al的化合物中則熟悉其兩性反應(yīng)（定性、定量關(guān)系）。

　　（4）有關(guān)Fe的化合物則理解Fe2+和Fe3+之間的轉(zhuǎn)化、Fe3+的強(qiáng)氧化性。

　　（5）物質(zhì)間三角轉(zhuǎn)化關(guān)系。

　　12.有機(jī)物的聚合及單體的推斷

　　（1）根據(jù)高分子的鏈節(jié)特點(diǎn)準(zhǔn)確判斷加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)歸屬

　　（2）熟悉含C=C雙鍵物質(zhì)的加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)歸屬

　　（3）熟悉含（—COOH、—OH）、（—COOH、—NH2）之間的縮聚反應(yīng)

　　13.同分異構(gòu)體的書寫

　　（1）請(qǐng)按官能團(tuán)的位置異構(gòu)、類別異構(gòu)和條件限制異構(gòu)順序一個(gè)不漏的找齊

　　（2）本內(nèi)容最應(yīng)該做的是作答后，能主動(dòng)進(jìn)行一定的檢驗(yàn)

　　14.有機(jī)物的燃燒

　　（1）能寫出有機(jī)物燃燒的通式

　　（2）燃燒最可能獲得的是C和H關(guān)系

　　15.完成有機(jī)反應(yīng)的化學(xué)方程式

　　（1）有機(jī)代表物的相互衍變，往往要求完成相互轉(zhuǎn)化的方程式

　　（2）注意方程式中要求表示物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、表明反應(yīng)條件、配平方程式

　　16.有機(jī)物化學(xué)推斷的解答（“乙烯輻射一大片，醇醛酸酯一條線”）

　　（1）一般出現(xiàn)以醇為中心，酯為結(jié)尾的推斷關(guān)系，所以復(fù)習(xí)時(shí)就熟悉有關(guān)“醇”和“酯”的性質(zhì)反應(yīng)（包括一些含其他官能團(tuán)的醇類和酯）。

　　（2）反應(yīng)條件體現(xiàn)了有機(jī)化學(xué)的特點(diǎn)，請(qǐng)同學(xué)們回顧有機(jī)化學(xué)的一般條件，從中歸納相應(yīng)信息，可作為一推斷有機(jī)反應(yīng)的有利證據(jù)。

　　（3）從物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)前后的官能差別，推導(dǎo)相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。

　　17.化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置與基本操作

　　（1）常見物質(zhì)的分離、提純和鑒別。

　　（2）常見氣體的制備方法。

　　（3）實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)。

　　18.化學(xué)計(jì)算

　　（1）近年來，混合物的計(jì)算所占的比例很大（90％），務(wù)必熟悉有關(guān)混合物計(jì)算的一般方式（含討論的切入點(diǎn)），注意單位與計(jì)算的規(guī)范。

　　（2）回顧近幾次的綜合考試，感受“守恒法“在計(jì)算題中的暗示和具體計(jì)算時(shí)的優(yōu)勢(shì)。