高二化學(xué)教案：《原電池學(xué)案》教學(xué)設(shè)計(jì)

　　本文題目：高二化學(xué)教案：原電池學(xué)案

　　第一節(jié) 原電池學(xué)案

　　學(xué)習(xí)目標(biāo)：

　　1、 了解原電池原理;

　　2、 掌握原電池正、負(fù)極的判斷及構(gòu)成原電池的條件;

　　3、 理解銅鋅原電池的原理與結(jié)構(gòu)，初步學(xué)會(huì)制作水果電池。

　　學(xué)習(xí)重點(diǎn)：原電池原理

　　學(xué)習(xí)難點(diǎn)：原電池設(shè)計(jì)

　　學(xué)習(xí)過(guò)程：

　　一、觀察實(shí)驗(yàn)并思考問(wèn)題

　　1.Zn與Cu插入稀硫酸的現(xiàn)象與解釋(表1)

　　實(shí)驗(yàn)順序 金屬 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 解釋或疑問(wèn)(有關(guān)方程式)

　　①Zn、Cu單獨(dú)插入稀H2SO4溶液 Zn片

　　Cu片

　　②Zn、Cu導(dǎo)線連接后插入稀H2SO4 Zn片

　　Cu片

　　2.連接靈敏電流表后的現(xiàn)象(表2)

　　觀察對(duì)象 Zn片 Cu片 電流表指針

　　現(xiàn)象

　　解釋或結(jié)論

　　二、原電池的組成與原理

　　1.電極名稱的判定(表3)

　　判定依據(jù) 負(fù)極 正極

　　物理學(xué)規(guī)定 電流方向

　　電子流方向

　　現(xiàn)象 電流表指針

　　電極材料

　　化學(xué)

　　本質(zhì) 電極反應(yīng)

　　類型

　　2. 原電池反應(yīng)與普通氧化還原反應(yīng)的比較(表4)

　　比較內(nèi)容 原電池反應(yīng) 普通氧化還原反應(yīng)

　　氧化反應(yīng)發(fā)生部位

　　還原反應(yīng)發(fā)生部位

　　電子傳遞形式 負(fù)極(失e-)→正極(得e-) 還原劑→氧化劑(直接轉(zhuǎn)移)

　　氧化還原本質(zhì) 發(fā)生電子轉(zhuǎn)移,反應(yīng)過(guò)程電子守恒。

　　化學(xué)反應(yīng)速率

　　能量轉(zhuǎn)化形式

　　3.原電池的組成條件

　　內(nèi)在條件：

　　外部條件：

　　①

　　②

　　③

　　三、課堂反饋題

　　1.下列裝置中靈敏電流計(jì)上是否有電流通過(guò)?下列裝置是否為原電池?判斷的依據(jù)是什么?

　　2.利用Fe + Cu2+=Fe2+ +Cu設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，畫(huà)出示意圖，寫(xiě)出電極反應(yīng)。

　　2.1909年愛(ài)迪生發(fā)明了鎳鐵堿性電池,其化學(xué)反應(yīng)原理如下:

　　Fe+NiO2+2H2O=Fe(OH)2+Ni(OH)2 ,請(qǐng)判斷負(fù)極和正極,電解質(zhì)溶液是什么? 嘗試寫(xiě)出電極反應(yīng)。

　　3.思考:右圖金屬片上是否有H2產(chǎn)生?靈敏電流計(jì)是否有電流?該裝置是否為原電池?如果是原電池請(qǐng)寫(xiě)出電極反應(yīng)和總反應(yīng);如果不是原電池請(qǐng)說(shuō)出理由。

　　四、當(dāng)堂達(dá)標(biāo)練習(xí)：

　　1、將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是

　　A.兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生

　　B.甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極

　　C.兩燒杯中溶液的pH均增大

　　D.產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢

　　2、關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是

　　A. 銅是陽(yáng)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生

　　B. 銅片質(zhì)量逐漸減少

　　C. 電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片

　　D.氫離子在銅片表面被還原

　　3、下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是

　　A.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡

　　B.用鋅片做陽(yáng)極，鐵片做做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅

　　C.把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵

　　D.把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快