高一化學教案：《氯氣的實驗室制法》教學設計(2)

來源：網絡整理 2018-11-25 11:13:39

　　一、教學目標的確定:

　　氯氣是典型的非金屬單質。實驗室制取氯氣的實驗是高中階段重要的氣體制備實驗之一，與初中制取氫氣、氧氣、二氧化碳等構成了完整的體系。對氯氣制備的學習，將進一步完善學生關于實驗室制取氣體的思路和方法，為以后學習NH3、C2H4等的制備打下基礎，本節課的內容具有承上啟下的功能。因此，本節的知識與技能目標確定為：

　　1、使學生理解掌握實驗室制備氯氣的原理和方法。

　　2、通過對氯氣制備過程的分析，讓學生領悟實驗室制備氣體的原則方法。

　　在進行實驗探究的過程中,培養了學生的分析能力、操作能力以及用科學的研究方法解決實際問題的能力。

　　通過對氯氣的凈化、尾氣的處理來培養學生的環保意識、產品質量意識。

　　根據教材的地位、教學大綱的要求，本節的教學重點是:氯氣的實驗室制法原理及裝置的確定。

　　由于高一學生知識儲備有限，還只是習慣于記憶老師所講的知識，所以本節的教學難點為：實驗裝置的創新

　　二、學情分析:

　　1、學生已掌握了氯氣的性質，這就為氯氣的收集、尾氣的處理打下了基礎；

　　2、已經學過氧氣、氫氣、二氧化碳的制備，有助于學生對氯氣的制取進行探究；

　　3、學生的基礎知識、基本技能不是很扎實，所以在實驗過程中仍需要教師引導。

　　三、教學方法的確定：

　　針對學生的情況,本節采用的教學方法是：實驗探究和歸納總結，進行開放式教學，在課堂上充分調動學生的主動性和積極性。

　　四、學習方法的選擇：

　　學習是學生自己進行知識建構的過程。本節由教師指導學生通過動手實驗、分析概括的方法進行學習，在原有知識的基礎上學習新的知識，通過自主學習、探究學習、合作學習，達到發展思維、提高能力的目的，來培養學生實事求是、勇于探索的創新精神。

　　五、教學媒體的運用：

　　1、教學過程中涉及到大量化學儀器的使用及組裝、改進，這些又都是學生以前學過的，而且在本節課的要求：只是讓學生會選擇即可，所以用電腦展示既直觀又節約時間，提高課堂時間利用率。

　　2、氯氣的制備需要在實驗室，對通風條件要求很高，而且氣體有毒，易污染環境；但是氯氣的實驗室制備又是學生必須掌握的，所以通過投影教師實驗演示錄像。這樣既兼顧了教學效果，又避免了對學生身體的危害和環境的污染。

　　六、教學過程：

　　（一）創設情境

　　投影展示Cl2的用途。

　　通過第一節課的學習同學們已經知道了氯元素在自然界中以化合態存在。上課所用的氯氣是在實驗室中制取的。在實驗室里最常見、最經濟的含氯化合物是(鹽酸)和鹽酸鹽（如NaCl）。其中的—1價的Cl轉化為Cl2是氧化反應，所以制備Cl2還需使用氧化劑。下面我們大家就先一起來探究實驗室制取氯氣的原理。

　　（課前把學生分成幾個學習小組）提供濃鹽酸、稀鹽酸、NaCl固體、NaCl溶液、二氧化錳等試劑，讓學生自己設計實驗方案，確定反應原理。

　　（二）新課講授:主要歸納出制取原理、實驗裝置等內容。

　　學生幾組具有代表性方案

	還原劑	氧化劑	現象
1	NaCl溶液	MnO₂	不加熱，無明顯現象
			加熱后，也無明顯現象
2	稀HCl	MnO₂	不加熱，無明顯現象
			加熱后，也無明顯現象
3	NaCl固體	MnO₂	不加熱，無明顯現象
			加熱后，也無明顯現象
4	濃HCl	MnO₂	不加熱，反應較慢
			加熱后，有黃綠色氣體生成

　　通過實驗學生得出結論：選擇試劑的時候不僅要考慮Cl-的濃度還要考慮H+的濃度。H+的濃度越大，Cl-的還原性越強，所以實驗室制取Cl2采用了濃HCl和二氧化錳來反應。為了加快反應，還采用了加熱的條件。

　　1.確定原理：MnO2+4HCl(濃)===MnCl2 +Cl2↑+2H2O

　　學生練習：指出該反應中的氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物以及鹽酸表現的性質并書寫其離子方程式。

　　氧化劑是MnO2，還原劑是濃HCl，氧化產物是Cl2，還原產物是MnCl2，，濃鹽酸在這既表現了還原性又表現了酸性。

　　MnO2+4H++2Cl—(濃)===Mn2++Cl2↑+2H2O

　　強調：濃鹽酸的“濃”，隨著反應的進行，鹽酸的深度會逐漸減小，當降低到一定深度，反應就不能再進行。

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