高一化學教案：《溶液組成的表示方法》教學設計
來源：網絡整理 2018-11-25 14:21:53
高一化學教案：《溶液組成的表示方法》教學設計
教學重點：
有關溶液中溶質的質量分數(shù)的計算。
教學難點：
1.理解溶液組成的含義。
2.溶質的質量分數(shù)的計算中，涉及溶液體積時的計算。
教學過程：
第一課時
(引言)
在日常生活中我們經常說某溶液是濃還是稀，但濃與稀是相對的，它不能說明溶液中所含溶質的確切量，因此有必要對溶液的濃與稀的程度給以數(shù)量的意義。
(板書) 第五節(jié) 溶液組成的表示方法
一、溶液組成的表示方法
(設問)在溶液中，溶質、溶劑或溶液的量如果發(fā)生變化，那么對溶液的濃稀會有什么影響?
(講述)表示溶液組成的方法很多，本節(jié)重點介紹溶質質量分數(shù)。
(板書)1.溶質的質量分數(shù)
定義：溶質的質量分數(shù)是溶質質量與溶液質量之比。
2.溶質的質量分數(shù)的數(shù)學表達式：
溶質的質量分數(shù)=溶質的質量?溶液的質量
(提問)某食鹽水的溶質的質量分數(shù)為16%，它表示什么含義?
(講述)這表示在100份質量的食鹽溶液中，有16份質量的食鹽和84份質量的水。
(板書)二 一定溶質的質量分數(shù)的溶液的配制。
例：要配制20%的NaOH溶液300克，需NaOH和水各多少克?
溶質質量(NaOH)=300克×20%=60克。
溶劑質量(水)=300克-60克=240克。
配制步驟：計算、稱量、溶解。
小結：對比溶解度和溶質的質量分數(shù)。
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