高考化學沖刺，原電池原理知識總結
2018-12-25 21:04:24三好網
1．概念
利用氧化還原反應原理將化學能轉化為電能的裝置。
2．構成條件
(1)一般為兩個活潑性不同的電極(常見為金屬或石墨)
(2)將電極插入電解質溶液中
(3)閉合回路
(4)有自發進行的氧化還原反應
3．工作原理
例如，Cu--Zn原電池。
(2)原電池中的三個方向
①電子方向：從負極流出沿導線流入正極。
②電流方向：從正極沿導線流向負極。
③離子的遷移方向：電解質溶液中，陰離子向負極遷移，陽離子向正極遷移。
備注：離子遷移方向，結合溶液局部電中性理解。
(3)兩種裝置的比較
裝置Ⅰ中還原劑Zn與氧化劑Cu2＋直接接觸，易造成能量損耗。
裝置Ⅱ能避免能量損耗，鹽橋一般是由瓊脂和飽和氯化鉀或飽和硝酸鉀溶液構成，為了減小液接電位，轉移離子而在兩種溶液之間連接的高濃度電解質溶液。
4．原電池正、負極的判斷方法
6．原電池原理的應用
(1)加快氧化還原反應的速率
(2)比較金屬活動性強弱
(3)金屬的防護---犧牲陽極的陰極保護法
(4)設計化學電池
