高考化學(xué)沖刺，化學(xué)平衡狀態(tài)知識總結(jié)
2018-12-28 21:36:27三好網(wǎng)
1．可逆反應(yīng)
(1)定義
在同一條件下既可以向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時又可以向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。
(2)特點
①二同：a.相同條件下；b.正、逆反應(yīng)同時進(jìn)行。
�、谝恍。悍磻�(yīng)物與生成物同時存在；任一組分的轉(zhuǎn)化率都小于(填“大于”或“小于”)100%。
(3)表示
2．化學(xué)平衡狀態(tài)
(1)概念
一定條件下的可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量或濃度保持不變的狀態(tài)。
(2)化學(xué)平衡的建立
(3)平衡特點
3．化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷
4．化學(xué)平衡常數(shù)
(1)定義
在一定溫度下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)，這個常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，通常用符號K表示。
(2)表達(dá)式
(3)意義
�、貹值越大，說明正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大。
②K只受溫度影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無關(guān)。
5．化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用
(1)判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡及不平衡時反應(yīng)進(jìn)行的方向
