高考有機化學二輪復習醇的結構與性質知識點

　　1．醇類的結構

　　(1)醇類的概念

　　羥基與烴基或苯環側鏈上的碳原子相連的化合物稱為醇，飽和一元醇的組成通式為CnH2n＋1OH或CnH2n＋2O。

　　(2)醇類的分類

　　2．醇類的性質

　　(1)醇類物理性質的變化規律

　　①在水中的溶解性：低級脂肪醇易溶于水。

　　②密度：一元脂肪醇的密度一般小于1 g/cm3。

　　沸點：直鏈飽和一元醇的沸點隨著分子中碳原子數的增加而逐漸升高；醇分子間存在氫鍵，所以相對分子質量相近的醇和烷烴相比，醇的沸點遠遠高于烷烴。

　　(2)醇類的化學性質(以乙醇為例)

　　3．醇類物質的反應規律

　　(1)醇的催化氧化反應規律

　　醇的催化氧化的反應情況與跟羥基(—OH)相連的碳原子上的氫原子的個數有關。

　　(2)醇的消去反應規律

　　①結構條件：醇分子中連有羥基的碳原子必須有相鄰的碳原子，該相鄰的碳原子上必須連有氫原子。

　　②醇消去反應的條件是濃硫酸、加熱。

　　③一元醇消去反應生成的烯烴種數等于連羥基的碳原子的鄰位碳原子上不同化學環境下的氫原子的種數。

　　4．乙烯的實驗室制法

　　(1)實驗原理

　　(3)問題思考

　　①放入幾片碎瓷片作用是什么？

　　答案：防止暴沸

　　②濃硫酸作用是什么？

　　答案：濃硫酸是催化劑和脫水劑，反應中有生成水，會使濃硫酸稀釋，而稀硫酸沒有脫水性會導致實驗失敗。為了保證有足夠的脫水性，硫酸要用98%的濃硫酸，酒精要用無水酒精，酒精與濃硫酸體積比以1∶3為宜。

　　③溫度計的位置在哪里？

　　答案：溫度計水銀球要置于反應液的中央位置因為需要測量的是反應液的溫度。

　　④為何使液體溫度迅速升到170℃？

　　答案：因為無水酒精和濃硫酸混合物在170℃的溫度下主要生成乙烯和水，而在140℃時乙醇將以另一種方式脫水，即分子間脫水，生成乙醚。

　　⑤混合液顏色如何變化？為什么？

　　答案：混合液的顏色逐漸變黑，因為濃硫酸使乙醇脫水而炭化。

　　⑥有何雜質氣體？如何除去？

　　答案：H2O、CO2、SO2

　　品紅溶液①的作用：驗證二氧化硫的存在

　　氫氧化鈉溶液的作用：除去SO2，以免干擾乙烯性質實驗的驗證

　　品紅溶液②的作用：檢驗SO2是否除凈

　　證明乙烯有還原性：酸性高錳酸鉀溶液褪色