高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)金屬單質(zhì)鋁知識點專題總結(jié)
2019-01-07 17:15:26三好網(wǎng)
1．鋁的原子結(jié)構(gòu)
鋁位于元素周期表中第三周期ⅢA族，最外層有3個電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子而表現(xiàn)為＋3價，鋁在地殼中含量豐富，僅次于氧，自然界中的鋁全部以化合態(tài)形式存在。
備注：
①常溫下，能用鋁制容器盛放濃硫酸、濃硝酸的原因是二者能使鋁發(fā)生“鈍化”，而不是鋁與濃硫酸、濃硝酸不反應(yīng)。
②鋁與稀硝酸反應(yīng)時生成的氣體是NO而不是H2。
③能與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液可能呈強酸性也可能呈強堿性。
(2)用途
①純鋁用作導(dǎo)線。
②鋁合金制備汽車、飛機、生活用品等。
鋁的重要化合物——氧化鋁、氫氧化鋁
1．氧化鋁
(1)物理性質(zhì)：白色固體，難溶于水，有很高的熔點。
(2)化學(xué)性質(zhì)：屬于兩性氧化物。
與鋁有關(guān)的圖像分析
1.向可溶性鋁鹽溶液中逐滴加入NaOH溶液到過量
