高考化學(xué)復(fù)習(xí)策略:無機(jī)方程式應(yīng)考走捷徑

化學(xué)反應(yīng)方程式是中學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的重要組成部分，只要我們認(rèn)真分析高中涉及到和高考(Q吧)中所考查的化學(xué)反應(yīng)方程式，就會(huì)發(fā)現(xiàn)其中蘊(yùn)涵的規(guī)律，下面就如何正確書寫無機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式談幾點(diǎn)做法。

一、把握高中最重要的兩種反應(yīng)類型

1.復(fù)分解反應(yīng)(以廣義酸、堿之間的中和反應(yīng)最常見)

復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件是有氣體(揮發(fā)性物質(zhì))、沉淀(難溶性物質(zhì))和水(弱電解質(zhì))生成。在學(xué)習(xí)了弱鹽的水解后，可以

將一些水解顯酸性、顯堿性的鹽看成是廣義的酸和堿，涉及到鹽的反應(yīng)就可以看成是酸、堿之間的中和反應(yīng)了。主要分為

以下四種類型：

① 酸 + 堿 ② 酸 + 鹽

③ 堿 + 鹽 ④ 鹽 + 鹽

2.氧化還原反應(yīng)(高中常見的和典型的氧化劑和還原劑之間的反應(yīng)最重要)

氧化劑：Na2O2、NaClO、HNO3、FeCl3

還原劑：FeSO4、H2S、SO2、HI

二、對(duì)各族元素的代表物按照酸、堿性和氧化、還原性進(jìn)行分類

一般來說，我們可以從酸、堿性和氧化性、還原性兩個(gè)層面來把高中各族元素的典型代表物分成以下三大類，八小類：

1.堿性物質(zhì)：

①堿性：NaOH、NH3·H2O、NaHCO3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SiO3等

②堿性+氧化性：Na2O2、NaClO、NaNO2、Fe(OH)3等

③堿性+還原性：Na2SO3、Na2S、Fe(OH)2等

2.酸性物質(zhì)：

①酸性：HCl(稀)、H2SO4(稀)、H2CO3、NaHSO4、AlCl3、NH4Cl等

②酸性+氧化性：HNO3、H2SO4(濃)、HClO、FeCl3、CuSO4等

③酸性+還原性：H2S、H2SO3、HI、FeSO4等

3.中性物質(zhì)：

①中性：Na2SO4、CaCl2、Ba(NO3)2等

②中性+還原性：NaI、KBr等

如果反應(yīng)物都是堿性物質(zhì)，它們?nèi)舨话l(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，僅是發(fā)生氧化還原反應(yīng)，我們只需要依據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律

就可以完成方程式的書寫。

例如：Na2O2+Na2S+2H2O=4 NaOH+S↓

同理，如果反應(yīng)物都是酸性物質(zhì)，若不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，僅發(fā)生氧化還原反應(yīng)。只需要依據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律就可

以完成方程式的書寫。

例如：2FeCl3+2HI=2FeCl2+2 HCl+I2

當(dāng)然，如果是酸、堿性物質(zhì)與中性物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，可能有以下兩種情況：

(1)發(fā)生生成沉淀的復(fù)分解反應(yīng);

例如：CaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓

H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3

(2)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

例如：2NaI+Na2O2+2H2O=4NaOH+I2

2NaI+2FeCl3=2FeCl2+2NaCl+I2

在高中涉及的反應(yīng)中，難度較大的是以下兩類反應(yīng)：①既有酸性又有氧化性的物質(zhì)與既有堿性又有還原性的物質(zhì)之間

的反應(yīng);②既有酸性又有還原性的物質(zhì)與既有堿性又有氧化性的物質(zhì)之間的反應(yīng)。這兩類反應(yīng)我們既要考慮復(fù)分解反應(yīng)又

要考慮氧化還原反應(yīng)。書寫時(shí)應(yīng)該考慮氧化還原反應(yīng)優(yōu)先原則，再考慮復(fù)分解反應(yīng)。

例如：⑴2FeCl3+Na2S=2FeCl2+2NaCl+S↓

⑵H2S+NaClO=NaCl+S↓+H2O

⑶10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O

⑷6HI+2Fe(OH)3=2FeI2+I2+6H2O