最全高中化學(xué)方程式總結(jié)

最全高中化學(xué)方程式總結(jié)

學(xué)習(xí)高中化學(xué)最痛苦的地方不是不會(huì)做，而是明明知道用什么原理，分?jǐn)?shù)唾手可得的時(shí)候，卻忘記化學(xué)方程式怎么寫了!下面有途網(wǎng)小編整理了最全高中化學(xué)方程式總結(jié)，希望對你有幫助。

最全高中化學(xué)方程式總結(jié)

1、氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O

2、鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑

3、物質(zhì)的量之比為1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑

4、氧化鋁溶于強(qiáng)堿溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O

5、氧化鋁溶于強(qiáng)酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

最全高中化學(xué)方程式總結(jié)

1、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液：Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O

2、氫氧化鋁與鹽酸溶液反應(yīng)：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

3、硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑

4、硫酸鋁溶液與碳酸鈉溶液：2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

5、氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

最全高中化學(xué)方程式總結(jié)

1、明礬溶液加熱水解生成沉淀：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+

2、氯化鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液：Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓

3、偏鋁酸鈉溶液中加入氯化鐵溶液：Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓

4、偏鋁酸鈉溶液中加入少量鹽酸：AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓

5、偏鋁酸鈉溶液中加入過量鹽酸：AlO2–+4H+=Al3++2H2O

最全高中化學(xué)方程式總結(jié)

1、偏鋁酸鈉溶液中加入氯化銨溶液：AlO2–+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑

2、金屬鐵溶于鹽酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑

3、鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+

4、銅與氯化鐵溶液反應(yīng)：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+

5、硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng)：FeS+H+=Fe2++H2S↑

最全高中化學(xué)方程式總結(jié)

1、硫化鈉與鹽酸反應(yīng)：S2–+2H+=H2S↑

2、硫化鈉溶液中加入溴水：S2–+Br2=S↓+2Br–

3、氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–

4、向硫酸鐵的酸性溶液中通入足量的H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

5、氯化鐵溶液中滴加少量硫化鈉溶液：2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+

最全高中化學(xué)方程式總結(jié)

1、硫化鈉溶液中滴加少量氯化鐵溶液：2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓

2、氯化鐵溶液中滴加少量碘化鉀溶液：2Fe3++2I–=2Fe2++I2

3、氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓

4、氯化鐵溶液跟過量氨水反應(yīng)： Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+

5、氯化鐵溶液與硫氰化鉀溶液： Fe3++3SCN–=Fe(SCN)3