高中化學必修一知識點總結

高中化學必修一知識點總結

高中化學是自然科學的一種，高中化學在分子、原子層次上研究物質的組成、性質、結構與變化規律;創造新物質的科學。世界由物質組成，高中化學則是人類用以認識和改造物質世界的主要方法和手段之一。

高中化學必修一：常見物質的分離、提純和鑒別

1.高中化學常用的物理方法——根據物質的物理性質上差異來分離.

固+液 蒸發 易溶固體與液體分開 酒精燈、蒸發皿、玻璃棒 ①不斷攪拌;②最后用余熱加熱;

固+固 結晶 溶解度差別大的溶質分開

固+液 過濾 易溶物與難溶物分開 漏斗、燒杯 ①一角、二低、三碰;②沉淀要洗滌;③定量實驗要“無損” NaCl(CaCO3)

液+液 萃取 溶質在互不相溶的溶劑里,溶解度的不同,把溶質分離出來 分液漏斗 ①先查漏;②對萃取劑的要求;③使漏斗內外大氣相通;④上層液體從上口倒出 從溴水中提取Br2

高中化學必修一：常見事故的處理

高中化學酒精及其它易燃有機物小面積失火 立即用濕布撲蓋.磷失火用砂覆蓋.少量酸(或堿)滴到桌上 立即用濕布擦凈,再用水沖洗.較多量酸(或堿)流到桌上 立即用適量NaHCO3溶液(或稀HAC)作用,后用水沖洗.酸沾到皮膚或衣物上 先用抹布擦試,后用水沖洗,再用NaHCO3稀溶液沖洗.堿液沾到皮膚上 先用較多水沖洗,再用硼酸溶液洗.酸、堿濺在眼中 立即用水反復沖洗,并不斷眨眼.汞滴落在桌上或地上 應立即撒上硫粉

高中化學必修一：化學計量

①物質的量

定義：表示一定數目微粒的**體 符號n 單位 摩爾 符號 mol.阿伏加德羅常數：0.012kgC-12中所含有的碳原子數.用NA表示. 約為6.02x1023

高中化學微粒與物質的量

②摩爾質量：單位物質的量的物質所具有的質量用M表示 單位：g/mol 數值上等于該物質的分子量質量與物質的量③物質的體積決定：①微粒的數目②微粒的大小③微粒間的距離微粒的數目一定 固體液體主要決定②微粒的大小氣體主要決定③微粒間的距離.體積與物質的量.標準狀況下 ,1mol任何氣體的體積都約為22.4L.④阿伏加德羅定律：同溫同壓下, 相同體積的任何氣體都含有相同的分子數.⑤物質的量濃度：單位體積溶液中所含溶質B的物質的量.符號CB 單位：mol/l.公式：CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB.溶液稀釋規律 C(濃)×V(濃)=C(稀)×V(稀)⑥ 溶液的配置

高中化學離子反應

高中化學的電離：電解質溶于水或受熱熔化時解離成自由離子的過程.酸、堿、鹽的水溶液可以導電,說明他們可以電離出自由移動的離子.不僅如此,酸、堿、鹽等在熔融狀態下也能電離而導電,于是我們依據這個性質把能夠在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物統稱為電解質.

電離方程式：H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl- HNO3 = H+ + NO3-

高中化學的硫酸在水中電離生成了兩個氫離子和一個硫酸根離子.鹽酸,電離出一個氫離子和一個氯離子.硝酸則電離出一個氫離子和一個硝酸根離子.電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物我們就稱之為酸.電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物叫做堿.