化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 高中化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)

化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 高中化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)

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化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

一、 研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序

1. 基本方法：觀察法、實(shí)驗(yàn)法、分類法、比較法

2. 基本程序：

第三步：用比較的方法對(duì)觀察到的現(xiàn)象進(jìn)行分析、綜合、推論,概括出結(jié)論.

二、 化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)鈉及其化合物的性質(zhì)：

1. 鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O

2. 鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點(diǎn)燃====Na2O2

3. 鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

現(xiàn)象：①鈉浮在水面上;②熔化為銀白色小球;③在水面上四處游動(dòng);④伴有嗞嗞響聲;⑤滴有酚酞的水變紅色.

4. 過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

5. 過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

6. 碳酸氫鈉受熱分2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑

7. 氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

8. 在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)氯及其化合物的性質(zhì)

1. 氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

2. 鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點(diǎn)燃===2FeCl3

3. 制取漂白粉(氯氣能通入石灰漿)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

4. 氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2O=HClO+HCl

5. 次氯酸鈉在空氣中變質(zhì)：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

6. 次氯酸鈣在空氣中變質(zhì)：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn) 以物質(zhì)的量為中心的物理量關(guān)系

1. 物質(zhì)的量n(mol)= N/N(A)

2. 物質(zhì)的量n(mol)= m/M

3. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體物質(zhì)的量n(mol)= V/V(m)

4. 溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(mol)=cV

化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)膠體：

1. 定義：分散質(zhì)粒子直徑介于1~100nm之間的分散系.

2. 膠體性質(zhì)：

① 丁達(dá)爾現(xiàn)象

② 聚沉

③ 電泳

④ 布朗運(yùn)動(dòng)

3. 膠體提純：滲析

化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)電解質(zhì)和非電解質(zhì)

1. 定義：①條件：水溶液或熔融狀態(tài);②性質(zhì)：能否導(dǎo)電;③物質(zhì)類別：化合物.

2. 強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽;弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水等.

3. 離子方程式的書寫：

① 寫：寫出化學(xué)方程式

② 拆：將易溶、易電離的物質(zhì)改寫成離子形式,其它以化學(xué)式形式出現(xiàn).

下列情況不拆：難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)(弱酸、弱堿、水等)、氧化物、HCO3-等.

③ 刪：將反應(yīng)前后沒(méi)有變化的離子符號(hào)刪去.

④ 查：檢查元素是否守恒、電荷是否守恒.

4. 離子反應(yīng)、離子共存問(wèn)題：下列離子不能共存在同一溶液中：

① 生成難溶物質(zhì)的離子：如Ba2+與SO42-;Ag+與Cl-等

② 生成氣體或易揮發(fā)物質(zhì)：如H+與CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-與NH4+等.

③ 生成難電離的物質(zhì)(弱電解質(zhì))

④ 發(fā)生氧化還原反應(yīng)：如：MnO4-與I-;H+、NO3-與Fe2+等

化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)氧化還原反應(yīng)

1. (某元素)降價(jià)——得到電子——被還原——作氧化劑——產(chǎn)物為還原產(chǎn)物

2. (某元素)升價(jià)——失去電子——被氧化——作還原劑——產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物

3. 氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)鐵及其化合物性質(zhì)

1. Fe2+及Fe3+離子的檢驗(yàn)：

① Fe2+的檢驗(yàn)：(淺綠色溶液)

a) 加氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生白色沉淀,繼而變灰綠色,最后變紅褐色.

b) 加KSCN溶液,不顯紅色,再滴加氯水,溶液顯紅色.

② Fe3+的檢驗(yàn)：(黃色溶液)

a) 加氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生紅褐色沉淀.

b) 加KSCN溶液,溶液顯紅色.

2. 主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：

① 鐵與鹽酸的反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

② 鐵與硫酸銅反應(yīng)(濕法煉銅)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

③ 在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：(除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質(zhì))3FeCl2+Cl2=2FeCl3

④ 氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì)：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

⑤ 在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2

⑥ 銅與氯化鐵反應(yīng)(用氯化鐵腐蝕銅電路板)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

⑦ 少量鋅與氯化鐵反應(yīng)：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2

⑧ 足量鋅與氯化鐵反應(yīng)：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2

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