2025年高考高中化學(xué)計(jì)算中的4種常用方法

　　01假設(shè)法

　　所謂假設(shè)法,就是假設(shè)具有某一條件,推得一個(gè)結(jié)論,將這個(gè)結(jié)論與實(shí)際情況相對(duì)比,進(jìn)行合理判斷,從而確定正確選項(xiàng)。

　　1.極端假設(shè)法

　　主要應(yīng)用:(1)判斷混合物的組成。把混合物看成由某組分構(gòu)成的純凈物進(jìn)行計(jì)算,求出最大值、最小值,再進(jìn)行討論。(2)判斷可逆反應(yīng)中某個(gè)量的關(guān)系。把可逆反應(yīng)看作向左或向右進(jìn)行到底的情況。(3)判斷可逆反應(yīng)體系中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量大小的變化。把可逆反應(yīng)看成向左或向右進(jìn)行的單一反應(yīng)。(4)判斷生成物的組成。把多個(gè)平行反應(yīng)看作單一反應(yīng)。

　　2.狀態(tài)假設(shè)法

　　狀態(tài)假設(shè)法是指在分析或解決問(wèn)題時(shí),根據(jù)需要,虛擬出能方便解題的中間狀態(tài),并以此為中介,實(shí)現(xiàn)由條件向結(jié)論轉(zhuǎn)化的思維方法。該方法常在化學(xué)平衡的計(jì)算中使用。

　　3.過(guò)程假設(shè)法

　　過(guò)程假設(shè)法是指將復(fù)雜的變化過(guò)程假設(shè)為(或等效為)若干個(gè)簡(jiǎn)單的、便于分析和比較的過(guò)程,考慮等效狀態(tài)的量與需求量之間的關(guān)系,進(jìn)而求解的方法。該方法在等效平衡的計(jì)算中使用概率非常高。

　　4.變向假設(shè)法

　　變向假設(shè)法指在解題時(shí)根據(jù)需要改變研究問(wèn)題的條件或結(jié)論,從一個(gè)新的角度來(lái)分析問(wèn)題,進(jìn)而遷移到需要解決的問(wèn)題上來(lái),從而得到正確的答案。

　　02關(guān)系式法

　　在多步反應(yīng)中,關(guān)系式法可以把始態(tài)的反應(yīng)物與終態(tài)的生成物之間的“物質(zhì)的量”關(guān)系表示出來(lái),把多步計(jì)算簡(jiǎn)化成一步計(jì)算。正確書(shū)寫(xiě)關(guān)系式是用關(guān)系式法解化學(xué)計(jì)算題的前提。

　　1.根據(jù)化學(xué)方程式找關(guān)系式

　　特點(diǎn):在多步反應(yīng)中,上一步反應(yīng)的產(chǎn)物即是下一步反應(yīng)的反應(yīng)物。

　　2.通過(guò)化學(xué)反應(yīng)方程式的疊加找關(guān)系

　　適用于多步連續(xù)反應(yīng)或循環(huán)反應(yīng)。方法:將其中幾個(gè)有關(guān)聯(lián)的化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行適當(dāng)變形(改變化學(xué)計(jì)量數(shù)),然后相加,消去中間產(chǎn)物,即得總的化學(xué)反應(yīng)方程式。

　　03差量法

　　差量法解題的關(guān)鍵是正確找出理論差量。其解題步驟如下:

　　(1)分析題意:分析化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的數(shù)量關(guān)系,弄清引起差值的原因。

　　(2)確定是否能用差量法:分析差值與始態(tài)量或終態(tài)量之間是否存在比例關(guān)系,以確定是否能用差量法。

　　(3)寫(xiě)出正確的化學(xué)反應(yīng)方程式。

　　(4)根據(jù)題意確定“理論差量”與題中提供的“實(shí)際差量”,列出比例關(guān)系,求出答案。

　　04守恒法

　　“守恒法”利用物質(zhì)變化過(guò)程中某一特定的量固定不變來(lái)列式求解。它的優(yōu)點(diǎn)是用宏觀的統(tǒng)攬全局的方式列式,不去探求某些細(xì)枝末節(jié),直接抓住其中特有的守恒關(guān)系,快速建立算式,簡(jiǎn)捷巧妙地解答題目。常用的方法有質(zhì)量守恒、得失電子守恒、電荷守恒等。

　　1.質(zhì)量守恒

　　依據(jù):化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量相等。

　　2.電子得失守恒

　　依據(jù):氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)一定相等。

　　應(yīng)用:氧化還原反應(yīng)和電化學(xué)的有關(guān)計(jì)算。

　　3.電荷守恒

　　依據(jù):反應(yīng)前后參加反應(yīng)的離子所帶的電荷總量不變(或在電解質(zhì)溶液中陰、陽(yáng)離子所帶的負(fù)、正電荷總數(shù)相等)。

　　方法:首先要確定體系,并找出體系中陰、陽(yáng)離子的種類(lèi),每個(gè)離子所帶的電荷數(shù)及其物質(zhì)的量;然后根據(jù)陰、陽(yáng)離子所帶的電荷總數(shù)相等列出計(jì)算式。

　　應(yīng)用:溶液中離子濃度關(guān)系的推斷,也可用于有關(guān)量的計(jì)算。

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