2025年高考化學實驗題的文字表達歸納

2024-11-01 10:13:12網絡整理

　　

　　學校的老師會在考前沖刺中總結一些重難點題型，特別是對常年考點尤其重視，此次于老師對于高考化學實驗題型的總結十分全面，希望能幫助同學解決一些學習上的問題。

　　從近幾年的高考試題看，在實驗題和理論試題中都出現了用文字正確表述分析解決問題的過程或結論的題目。但在平時練習中學生在答題上因為表述不規范，在細節上丟分。為此，我把高中化學實驗試題中常考查表達能力的問題歸納整理，進行規范描述，以供考生參考。

　　1、濃硫酸的稀釋：

　　向燒杯中加入一定量的蒸餾水，沿燒杯內壁緩慢倒入濃硫酸并不斷用玻璃棒攪拌。

　　2、用pH試紙測定溶液酸堿性：

　　用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測液點在pH試紙中部，與標準比色卡比較，讀出溶液的pH。

　　3、用試紙檢驗氣體：

　　（以NH3為例）用玻璃棒貼取濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口或試管口，看試紙是否變藍。

　　4、檢查裝置的氣密性（以大試管單孔塞為例）：

　　①微熱法：將導管插入水槽中，手握大試管，若導管口有氣泡冒出，松開手時導管口回流一段水柱，說明該裝置的氣密性良好。

　　②液差法：塞緊橡皮塞，用止水夾夾住導氣管的橡皮管部分，從長頸漏斗中向試管中注水，使長頸漏斗中液面高于試管中液面，過一段時間，液面差不變，說明氣密性良好。

　　5、焰色反應：

　　（以K元素為例）用潔凈的鉑絲蘸取待測液，在酒精燈火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察火焰是否為紫色。（注：洗滌鉑絲用鹽酸溶液）。

　　6、洗滌沉淀：

　　把蒸餾水沿著玻璃棒注入到過濾器中至浸沒沉淀，靜置，使蒸餾水濾出，重復2～3次即可。

　　7、判斷沉淀劑是否足量的操作：

　　在上層清液中（或取少量上層清液置于小試管中），滴加沉淀劑，若不再產生沉淀，說明沉淀完全。如粗鹽提純實驗中判斷BaCl2已過量的方法是：在上層清液中再繼續滴加BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量。

　　8、判斷沉淀是否洗滌干凈的操作：

　　取少量最后一次洗滌洗液，滴加相應試劑……

　　9、萃取分液操作：

　　關閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中，充分振蕩、靜置、分層，在漏斗下面放一個小燒杯，打開分液漏斗活塞，使下層液體從下口沿燒杯壁流下；上層液體從上口倒出。

　　10、量氣操作注意：

　　待溫度恢復至室溫時，調節量筒(或量氣管)使左右液面相平。

　　11、酸堿中和滴定終點判斷：

　　如強酸滴定強堿，用酚酞用指示劑，當最后一滴酸滴到錐形瓶中，溶液由紅色變為無色，且半分鐘內不變色即為終點。(拓展：氧化還原滴定如用KMnO4滴定草酸：溶液由無色變為淺紫色，且半分鐘不褪色。)

　　12、有機實驗中長導管的作用：

　　冷凝回流，提高反應物的利用率。

　　13、氫氧化鐵膠體的制備：

　　往煮沸的蒸餾水中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液，當溶液變紅褐色時，立即停止加熱。

　　14、玻璃儀器洗凈的標準是：

　　既不聚成水滴，也不成股流下。

　　15、引發鋁熱反應的操作：

　　加少量KClO3，插上鎂條并將其點燃。

　　16、檢驗鹵代烴中鹵原子的操作：

　　取樣與NaOH溶液共熱，然后加HNO3酸化，再加AgNO3溶液，據沉淀顏色進行判斷。