標題形式 文章列表

• 高三化學教案：高三化學鎂和鋁 2009-05-28

  1．鎂是活潑金屬，雖不跟堿性溶液反應，但能置換出酸中的氫，也能與水解呈酸性的鹽溶液反應產(chǎn)生H2。2．注意對Al2O3、Al(OH)3兩性的理解，以及對Al3+、AlO2-存在條件的認識。Al2O3、Al(OH)3僅能溶于強酸和強堿溶液中

  [ 閱讀全文 ]

• 高三化學教案：高三化學氯堿工業(yè) 2009-05-28

  1．掌握電解飽和食鹽水的基本原理及其產(chǎn)品的主要用途。2．了解先進的電解制堿技術離子交換膜法。點擊下載全部：高三化學教案：高三化學氯堿工業(yè)

  [ 閱讀全文 ]

• 高三化學教案：高三化學鋁鐵教案 2009-05-28

  知識技能：復習鋁鹽、偏鋁酸鹽及氫氧化鋁之間的轉(zhuǎn)化關系及轉(zhuǎn)化時量的關系；能用離子方程式正確表達它們之間的關系；應用化學平衡原理解釋氫氧化鋁的兩性，掌握實驗室制備氫氧化鋁的方法；點擊下載全部：高三化學教案

  [ 閱讀全文 ]

• 高三化學教案：高三化學離子晶體1 2009-05-28

  1.使學生了解離子晶體、分子晶體和原子晶體的晶體結(jié)構(gòu)模型及其性質(zhì)的一般特點。2.使學生理解離子晶體、分子晶體和原子晶體的晶體類型與性質(zhì)的關系3.使學生了解分子間作用力對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響4.常識性介紹氫鍵及其

  [ 閱讀全文 ]

• 高三化學教案：高三化學離子分子原子晶體 2009-05-28

  1.使學生了解離子晶體、分子晶體和原子晶體的晶體結(jié)構(gòu)模型及其性質(zhì)的一般特點。2.使學生理解離子晶體、分子晶體和原子晶體的晶體類型與性質(zhì)的關系3.使學生了解分子間作用力對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響4.常識性介紹氫鍵及其

  [ 閱讀全文 ]

• 高三化學教案：高三化學離子反應的本質(zhì) 2009-05-28

  1．理解離子反應的本質(zhì)和發(fā)生的條件。2．掌握離子反應的規(guī)律，能正確判斷物質(zhì)間在溶液中能否發(fā)生反應，常見的一些離子在溶液中能否共存。點擊下載全部：高三化學教案：高三化學離子反應的本質(zhì)

  [ 閱讀全文 ]

• 高三化學教案：高三化學離子反應 2009-05-28

  1、理解離子反應的概念。能正確書寫離子方程式。近幾年的高考中有關離子方程式的書寫及正誤判斷是每年必考的內(nèi)容。2、能應用離子的化學性質(zhì)，書寫新情境下的離子方程式。3、離子共存,增加限制條件：如強酸（堿）性、

  [ 閱讀全文 ]

• 高三化學教案：高三化學金屬元素及其化合物 2009-05-28

  1、以鈉為例，了解堿金屬的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)。理解堿金屬元素性質(zhì)的相似性和遞變性。了解焰色反應，并能用焰色反應檢驗鈉、鉀等元素。2、以過氧化鈉為例，了解過氧化物的性質(zhì)。了解鈉的一些重要化合物的性質(zhì)和用途

  [ 閱讀全文 ]

• 高三化學教案：高三化學金屬晶體2 2009-05-28

  1．使學生了解金屬晶體的模型及性質(zhì)的一般特點。2．使學生理解金屬晶體的類型與性質(zhì)的關系。3．較為系統(tǒng)地掌握化學鍵和晶體的幾種類型及其特點。點擊下載全部：高三化學教案：高三化學金屬晶體2

  [ 閱讀全文 ]

• 高三化學教案：高三化學金屬晶體1 2009-05-28

  （1）方法1：利用點與面之間的關系，平均每個正六邊形需碳原子數(shù)：61/3=2；方法2：利用點、線、面的關系，每個碳原子提供的邊數(shù)：31/2=1.5(61/2)/1.5=2（2）(n/12)NA/2.點擊下載全部：高三化學教案：高三化學金屬晶

  [ 閱讀全文 ]

• 高三化學教案：高三化學膠體學案 2009-05-28

  (1)冶金廠，水泥廠高壓除塵的原理：氣溶膠的原理(2)土壤保肥：土壤膠粒帶電，吸附離子(3)明礬凈水：帶電的Al（OH）3膠粒與帶電的水中懸浮物、泥沙等聚沉石膏或鹵水點豆腐：利用原理（4）血液的透析：與膠體的原理相

  [ 閱讀全文 ]

• 高三化學教案：高三化學膠體 2009-05-28

  1、知識傳授：⑴初步了解分散系、膠體的概念。⑵一般了解Fe(OH)3膠體、Agl膠體的制備方法。點擊下載全部：高三化學教案：高三化學膠體

  [ 閱讀全文 ]

• 高三化學教案：高三化學堿金屬元素 2009-05-28

  【易錯指津】1．注意鈉及其化合物溶于水所得溶液濃度的計算中，Na及Na2O2溶于水均會產(chǎn)生氣態(tài)物質(zhì)，所得溶液的質(zhì)量應是原混合物質(zhì)的質(zhì)量總和減去產(chǎn)生氣體的質(zhì)量。2．注意Na2O2跟CO2和水蒸氣組成的混合氣體反應時的先

  [ 閱讀全文 ]

• 高三化學教案：高三化學過渡元素 2009-05-28

  1．NO3-與Fe2+在酸性條件下，不能共存。2．過量的Fe與硝酸作用，或在Fe和Fe2O3的混合物中加入鹽酸，要注意產(chǎn)生的Fe3+還可以氧化單質(zhì)Fe這一隱含反應：Fe+2Fe3+=3Fe2+。3．注意FeCl3、Fe2(SO4)3的水溶液蒸干所得剩余固

  [ 閱讀全文 ]

• 高三化學教案：高三化學電離平衡和電化學 2009-05-28

  [命題方向]《考試大綱》中對這部分內(nèi)容的要求可以總結(jié)成如下幾條：（1）理解鹽類水解的原理．了解鹽溶液的酸堿性。理解影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素。理解弱電解質(zhì)的電離跟鹽的水解的內(nèi)在聯(lián)系，能根據(jù)這種聯(lián)結(jié)關系進

  [ 閱讀全文 ]

• 高三化學教案：高三化學電解原理 2009-05-28

  一、自學探究1．電解質(zhì)是指在_____________能夠?qū)щ姷腳______________。2．電離是指電解質(zhì)_____________或__________狀態(tài)下離解成____________過程。3．電解質(zhì)通電前在水溶液中自由移動的陰、陽離子作______________

  [ 閱讀全文 ]

• 高三化學教案：高三化學電化學膠體 2009-05-28

  （一）原電池與電解池的判斷原電池、電解池、電鍍池判定規(guī)律：若無外接電源，可能是原電池，然后依據(jù)原電池的形成條件分析判定；若有外接電源，兩極插入電解質(zhì)溶液中，則可能是電解池或電鍍池。當陽極金屬與電解質(zhì)溶

  [ 閱讀全文 ]

• 高三化學教案：高三化學電化學 2009-05-28

  1、熟練掌握原電池的電極名稱、電子流向、電極反應式及原電池總反應式；2、掌握幾種新型燃料電池的工作原理；3、熟練掌握電解池電極名稱、材料、電解質(zhì)種類等的判斷；會書寫電極反應式和電解總反應方程式；4、掌握電

  [ 閱讀全文 ]

• 高三化學教案：高三化學氮族元素 2009-05-28

  方法要領：本題意在考查定量測定的能力和運用信息的能力。儀器的選擇要從生成反應物及能夠準確測量生成物來考慮，B裝置產(chǎn)生混有水蒸氣的氨氣，因?qū)嶒炛幸獪y定后一反應產(chǎn)生的水蒸氣，故應先將氨氣中的水蒸氣除去，通

  [ 閱讀全文 ]

• 高三化學教案：電解池 2009-05-28

  結(jié)論：電解質(zhì)通電前在水溶液中自由移動的陰、陽離子作______________運動；在外電源的作用下（直流電)，改作_________移動而導電。在導電的同時，在陽、陰兩極發(fā)生氧化還原反應，即被電解，電離是__________的前題。

  [ 閱讀全文 ]

• 高三化學教案：高考復習-烴的衍生物 2009-05-28

  3.一定質(zhì)量的某有機物和足量的金屬鈉反應,可得到氣體VA升,等質(zhì)量的該有機物如果跟足量的純堿溶液反應,可得到氣體VB升,若同溫同壓下VAVB,那么該有機物可能是下列的(??)A.HO-(CH2)2-COOH????B.HO-(CH2)2-CHOC.HOOC-C

  [ 閱讀全文 ]

• 高三化學教案：電離平衡復習 2009-05-28

  1、如果[H+]不等于[OH]則溶液一定呈現(xiàn)酸堿性。點擊下載全部：高三化學教案：電離平衡復習

  [ 閱讀全文 ]

• 高三化學教案：《電離平衡》單元復習 2009-05-28

  一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的判別點擊下載全部：高三化學教案：《電離平衡》單元復習

  [ 閱讀全文 ]

• 高三化學教案：化學實驗基本操作 2009-05-27

  1、試管主要用途：少量物質(zhì)的反應器；收集少量氣體；少量物質(zhì)的溶解；可用做簡易氣體發(fā)生器；做洗氣瓶。使用方法和注意事項：盛放液體不超過試管容積的1/2；如加熱不超過1/3。2、坩堝主要用途：高溫灼燒固體物質(zhì)分類

  [ 閱讀全文 ]

• 高三化學教案： 化學反應中的能量變化 2009-05-27

  例1已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，在下列反應中：4P（白磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H===-akJ/mol4P（紅磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H===-bkJ/mol若a、b均大于零，則a和b的關系為（）A．a(chǎn)＜bB．ａ＝ｂＣ．ａ＞ｂD

  [ 閱讀全文 ]

• 高三化學教案：化學反應中的能量變化 2009-05-27

  解析：吸熱反應是由于反應物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量，從圖象來看，符合題意的只有A。評價：此題旨在考查對吸熱反應概念的掌握和圖象識別能力，屬于容易題。點擊下載全部：高三化學教案：化學反應中

  [ 閱讀全文 ]

• 高三化學教案：化學反應中的能量變化 2009-05-27

  二、總結(jié)與評價【總結(jié)】在化學反應中放出或吸收的熱量，通常叫做反應熱。反應熱用符號△H表示，單位一般為kJ/mol。當△H0時，為放熱反應；當△H0時，為吸熱反應。表明反應所放出或吸收的熱量的化學方程式，叫做熱化

  [ 閱讀全文 ]

• 高三化學教案：化學反應中的能量變化 2009-05-27

  1.了解反應熱、熱化學方程式等概念，了解吸熱反應和放熱反應的原理；2.掌握熱化學方程式的書寫及其注意事項。點擊下載全部：高三化學教案：化學反應中的能量變化

  [ 閱讀全文 ]

• 高三化學教案：化學總復習資料 2009-05-27

  5、純凈物：由一種物質(zhì)組成6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分9、分子：

  [ 閱讀全文 ]

• 高三化學教案：化學總復習資料 2009-05-27

  1、化學變化：生成了其它物質(zhì)的變化2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)4、化學性質(zhì)：物質(zhì)在化學變化中

  [ 閱讀全文 ]