金屬及其化合物"方程式總結"

2016-11-22 14:48:46高中化學mp

　　一．基礎部分：

條目	反應方程式（若是離子反應則寫離子方程式）	現象
1	鈉在空氣中燃燒	2Na ＋O2 　　Na2O2	黃色的火焰，生成淡黃色固體
2	鈉塊在空氣中氧化	4Na＋O2＝2Na2O	鈉表面很快變暗
3	鈉在氯氣中燃燒	2Na＋Cl2 　　2NaCl	黃色火焰，生成白色固體
4	鈉與硫粉研磨	2Na + S ＝Na2S	研磨爆炸
5	鈉與水反應	2Na ＋2H2O ＝2Na＋＋2OH－＋H2 ↑	劇烈，鈉熔化成銀白色小球，浮于水面，四處游動等
6	過氧化鈉與水的反應	2Na2O2＋2H2O ＝4Na＋＋4OH －＋O2↑	放熱、淡黃色變白
7	過氧化鈉與CO2的反應	2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2	同上
8	①純堿溶液中逐滴加鹽酸，至過量　　②大理石中逐滴加鹽酸，至過量　　③石灰水中通入CO2，至過量	CO32－＋H＋＝HCO3－；　　HCO3－＋H＋＝H2O ＋CO2↑ 　　CaCO3＋2H＋＝H2O ＋CO2↑+Ca2+ 　　CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O 　　CaCO3+H2O+ CO2= Ca2++2HCO3-	開始無氣泡，過量時有氣泡出現
有氣體產生
先有白色沉淀后消失
9	鹽酸中滴加純堿溶液	CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑	立即有氣泡生成
10	NaOH溶液滴入飽和　　NaHCO3溶液	HCO3－＋OH-＝H2O ＋CO32-	無現象
11	①NaOH溶液中通入CO2，至過量　　②飽和Na2CO3溶液中通入CO2，至過量	CO2+2OH-=CO32-+H2O 　　CO32-+H2O+ CO2= 2HCO3- 　　Na2CO3+H2O+ CO2= 2NaHCO3↓ 　　或2Na++CO32-+H2O+ CO2= 2NaHCO3↓	有晶體析出
12	小蘇打受熱分解	2NaHCO3 　　Na2CO3＋H2O ＋CO2 ↑	分解，氣體通入澄清石灰水變渾濁
13	鎂條投入沸水中	Mg+2H2O(熱水)==Mg(OH)2+H2↑	有酚酞的水變紅
14	鋁片與稀鹽酸反應	Al2O3+6H+=2Al3++3H2O 　　2Al ＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑	片刻，有氣泡產生
15	鋁與氫氧化鈉溶液反應	Al2O3＋2OH －＝2AlO2－＋H2O 　　2Al ＋2OH －＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑	片刻，有氣泡產生
16	氧化鋁溶于鹽酸溶液	Al2O3+6H+==2Al3++3H2O
17	氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液	Al2O3＋2OH －＝2AlO2－＋H2O
18	硫酸鋁溶液中滴過量氨水	Al3＋＋3 NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋	有白色絮狀沉淀
19	氫氧化鋁中加鹽酸	Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O	白色固體溶解
20	Al(OH)3與NaOH溶液反應	Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2 H2O	白色固體溶解
21	加熱氫氧化鋁	2Al(OH)3 　　Al2O3+3H2O
22	鐵在氯氣中燃燒	2Fe ＋3Cl2 　　3FeCl3	棕褐色的煙，溶于水成黃色溶液
23	銅絲在氯氣中燃燒	Cu ＋Cl2 　　CuCl2	棕黃色的煙，溶于水成藍色溶液
24	鐵與水蒸氣反應	3Fe ＋4H2O（g) 　　Fe3O4＋4H2	氣體生成，點燃淡藍色火焰
25	FeCl3溶液中滴入氫氧化鈉	Fe3+＋3OH-＝Fe (OH)3↓	產生紅褐色沉淀
26	氫氧化亞鐵放置在空氣中	4Fe (OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe (OH)3	沉淀有白色變灰綠最后為紅褐色

27	加熱氫氧化鐵	2Fe(OH)3 　　Fe2O3+3H2O
28	氧化鐵溶于鹽酸中	Fe2O3 + 6H+==2Fe3+ + 3H2O	紅色固體溶解，生成黃色溶液
29	四氧化三鐵溶于鹽酸中	Fe3O4 + 8H+==Fe2++2Fe3+ + 4H2O	黑色固體溶解生成黃綠色溶液
30	氧化亞鐵溶于鹽酸中	FeO+ 2H+==Fe2+ + H2O	黑色固體溶，淺綠色
31	氯化亞鐵溶液中通入氯氣	2 Fe2＋＋Cl2＝2 Fe3＋＋2Cl－	淺綠色溶液變黃
32	氯化亞鐵溶液中加入酸性雙氧水溶液	2 Fe2＋＋2H+ + H2O2＝2 Fe3＋＋2H2O	淺綠色溶液變黃色溶液
33	用KSCN檢驗Fe3+的存在	Fe3+ + 3SCN-====Fe(SCN)3	血紅色溶液
34	氯化鐵溶液中加入鐵粉	2Fe3＋＋Fe ＝3Fe2＋	黃色變淺綠色
35	氯化鐵溶液中插入銅絲	2Fe3＋＋Cu ＝2Fe2＋+ Cu2+	黃色變藍色
36	CuO溶于鹽酸中	CuO+2H+==Cu2++H2O	黑色粉末溶，變藍色
37	硫酸銅與氫氧化鈉溶液	Cu2++2OH- ==Cu(OH)2↓	藍色沉淀
38	氫氧化銅溶于鹽酸中	Cu(OH)2+ 2H+== Cu2++ 2H2O	藍色沉淀溶，藍色液
39	加熱氫氧化銅	Cu(OH)2 　　CuO+H2O	藍色固體變黑色

　　二．提高部分：

條目	反應方程式（若是離子反應寫離子方程式）	現象
40	鈉投入硫酸銅溶液中	2Na+2H2O+Cu2+ ===Cu(OH)2↓+2Na+ + H2↑	劇烈，鈉熔化成銀白色小球，浮于水面，四處游動，有藍色絮狀沉淀生成
41	NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸，至過量	AlO2-+H++H2O===Al(OH)3↓ 　　Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O	先有白色沉淀后又溶解
42	NaAlO2溶液中通入過量　　的CO2	AlO2-+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO3-	白色沉淀生成，不溶
43	氯化鋁溶液中逐滴加入　　NaOH，至過量	Al3++3OH- ===A l(OH)3↓ 　　Al(OH)3+OH-== AlO2-+2H2O	先有白色沉淀后又溶解
44	Al3+與AlO2-溶液混合	Al3++3AlO2- +6H2O=== 4A l(OH)3↓	有白色絮狀沉淀生成
45	氧化亞鐵溶于稀硝酸中　　有NO生成	3FeO+10H+ +NO3- = 3Fe3+ + NO↑+5H2O	黑色固體溶解生成氣體，黃色溶液
46	四氧化三鐵溶于氫碘酸	Fe3O4+ 8H+ + 2I- =3Fe2+ + I2 +4H2O	黑色固體溶解生成棕紅色溶液
47	酸性KMnO4溶液中加入　　氯化亞鐵溶液	5Fe2+ +MnO4- + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ +4H2O	紫色褪去變淺黃色
48	FeCl2溶液中加入稀　　HNO3有NO生成	3Fe2++4H+ +NO3- = 3Fe3+ + NO↑+2H2O	生成氣體，淺綠色溶液變黃色溶液
49	氯化鐵溶液中加入KI	2Fe3+ +2I- = 2Fe2+ + I2	黃色溶液變棕色溶液
50	明礬溶液中滴加Ba(OH)2至SO42-完全沉淀	Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓ 　　+AlO2-+2H2O	有白色沉淀生成
51	明礬溶液中滴加Ba(OH)2至Al3+完全沉淀	2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓ 　　+2Al(OH)3↓	有白色沉淀生成
52	向FeCl2溶液中投入　　Na2O2固體	2Na2O2+2H2O=4Na++ 4OH- +O2↑ 　　4Fe2+ + O2 + 8OH- +2H2O= 4Fe(OH)3↓	有無色氣體放出，同時生成紅褐色沉淀