氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及口訣

　　氧化還原反應(yīng)的規(guī)律

　　還原劑——化合價升高——失去電子——被氧化——發(fā)生氧化反應(yīng)——生成氧化產(chǎn)物；

　　氧化劑——化合價降低——得到電子——被還原——發(fā)生還原反應(yīng)——生成還原產(chǎn)物。

　　先標化合價，

　　再看價變化，

　　起止同元素，

　　橋上標變化，

　　上標升失氧，

　　下標降得還，

　　電子轉(zhuǎn)移數(shù)，

　　原數(shù)乘變價。

　　氧化還原反應(yīng)的定義、性質(zhì)、特征口訣

　　升失氧，降得還；若說劑，兩相反。

　　氧化還原反應(yīng)的口訣

　　一、從物質(zhì)奪氧和失氧角度

　　還原劑奪氧被氧化--得到氧化產(chǎn)物

　　氧化劑失氧被還原--得到還原產(chǎn)物

　　二、從元素化合價升高和降低角度

　　升失氧（元素化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，為還原劑）

　　降得還（元素化合價降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，為氧化劑）

　　怎么判斷氧化還原反應(yīng)

　　個化學反應(yīng)，是否屬于氧化還原反應(yīng)，可以根據(jù)反應(yīng)是否有氧化數(shù)的升降，或者是否有電子得失與轉(zhuǎn)移判斷。如果這兩者有沖突，則以前者為準，例如反應(yīng)，雖然反應(yīng)有電子對偏移，但由于IUPAC規(guī)定中，單質(zhì)氧化數(shù)為，所以這個反應(yīng)并不是氧化還原反應(yīng)。

　　有機化學中氧化還原反應(yīng)的判定通常以碳的氧化數(shù)是否發(fā)生變化為依據(jù)：碳的氧化數(shù)上升，則此反應(yīng)為氧化反應(yīng)；碳的氧化數(shù)下降，則此反應(yīng)為還原反應(yīng)。由于在絕大多數(shù)有機物中，氫總呈現(xiàn)正價態(tài)，氧總呈現(xiàn)負價態(tài)，因此一般又將有機物得氫失氧的反應(yīng)稱為還原反應(yīng)，得氧失氫的反應(yīng)稱為氧化反應(yīng)。