什么是氧化還原反應，反應口訣是什么？

　　氧化還原反應是什么意思

　　氧化還原反應是在反應前后，某種元素的化合價有變化的化學反應。這種反應可以理解成由兩個半反應構成，即氧化反應和還原反應。

　　反應的本質是化合價有變化，即電子有轉移和偏移。化和價升高，即失電子的半反應是氧化反應；氧化數降低，得電子的反應是還原反應。化合價升高的物質還原對方，自身被氧化，因此叫還原劑，其產物叫氧化產物；化合價降低的物質氧化對方，自身被還原，因此叫氧化劑，其產物叫還原產物。即：

　　還原劑 + 氧化劑 ---> 氧化產物 + 還原產物

　　一般來說，同一反應中還原產物的還原性比還原劑弱，氧化產物的氧化性比氧化劑弱，這就是所謂“強還原劑制弱還原劑，強氧化劑制弱氧化劑”。

　　總結：氧化劑發生還原反應，得電子，化合價降低，有氧化性，被還原,生成還原產物。

　　還原劑發生氧化反應，失電子，化合價升高，有還原性，被氧化,生成氧化產物。

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　　氧化還原反應口訣

　　記憶口訣：

　　得電子者氧化劑。

　　氧化劑還原劑，相依相存永不離。

　　前兩行也可以是：上失氧，下得還。

　　解釋 ：化合價上升失電子被氧化，本身作為還原劑；化合價下降得電子被還原，本身作為氧化劑。

　　升失氧還氧【諧音記憶法：師生還陽】（化合價升高，失去電子，氧化反應，還原劑，被氧化）

　　降得還氧還（化合價降低，得到電子，還原反應，氧化劑，被還原）

　　還原劑——化合價升高——失去電子——被氧化——發生氧化反應——生成氧化產物；

　　氧化劑——化合價降低——得到電子——被還原——發生還原反應——生成還原產物。

　　先標化合價，再看價變化，起止同元素，橋上標變化，

　　上標升失氧，下標降得還，電子轉移數，原數乘變價。

　　氧化還原反應的定義、性質、特征口訣：

　　升失氧，降得還；若說劑，兩相反。

　　"氧氧得意"。“還還失意”（氧化劑，得電子，還原劑，失電子）。