高一上學期化學物質的量問題解析總結

　　一、充分把握新概念的含義

　　學習這塊內容，新的名詞一下涌了上來，這些概念既陌生，又抽象，阿伏伽德羅常數，物質的量，摩爾質量，氣體摩爾體積，物質的量濃度等等，乍一想好多啊，這時候我們要頭腦清楚，把握一下幾個方面去理解這些概念。

　　1.明確研究對象：研究微觀粒子的是物質的量，研究氣體的是摩爾體積，而物質的量濃度是對溶液而言。

　　2.理解各物理量的意義：例如物質的量描述的是微觀粒子的數量，摩爾質量描述的是單位物質的量的物質所具有的質量。

　　3.掌握各物理量的單位：單位就是將一定數量物質的集合規定為1，成為一個單位，這些物理量單位的掌握，能夠加深對相關物理量概念的理解和掌握。如質量的單位一般是g，摩爾質量的單位是g/mol，物質的量的單位是mol，氣體摩爾體積的單位是L/mol，物質的量的單位是mol等等。

　　二、要注重以物質的量為核心，建立起各物理量之間的聯系

　　1.我們的教材中有四個有關物質的量的公式，以物質的量為核心構起了緊密的聯系。高中化學知識點多而散，我們必須掌握的基本學習能力就是使知識系統化，網絡化。

　　上題是同學們暑假做的一道題，很多孩子都在第二問給錯了，孩子們很容易把第二個空與第一個聯系起來，算出錯誤的答案，忽視了最關鍵的標況下此二氧化碳含有2mol的氧原子這個條件，而且切記這里的物質的量是氧原子的，不是二氧化碳的。這個題我們的教研也給孩子挖了個小坑，有些孩子我發現填的答案都一樣，但毫無根據，原來他們是用搜題軟件給搜的題，被我狠狠地批評了一回。這道題正確的理解是先把2mol的氧原子轉化為1mol的二氧化碳，接著在使用公式求出所需要的體積。（在標況下為22.4L/mol）

　　2.通過氣體的狀態方程（pV=（mRT/M）=nRT），掌握阿伏伽德羅定律及其推論，雖然該公式不屬于必掌握公式，但該公式簡單易理解，對于阿伏伽德羅定律及其推論的掌握能起到事半功倍的效果，而且便于我們理解各種氣體發生狀態變化的過程。

　　三、要注重對比學習

　　從初三到高一學習難度，學習方法都有較大變化，如果我們善加利用初中知識或者常識進行對比學習相信能使學習的難度降低不少，但同時需注意他們的區別和聯系

　　示例1：初三化學學習的溶質的質量分數與高一學習的溶質的物質的濃度在計算方面有類似之處，如：溶液的稀釋（質量分數的計算）m濃×w濃%=m稀×w稀%；

　　溶液的稀釋（物質的量濃度的計算）C濃×V濃=C稀×V稀

　　從形式上看兩者近乎一樣，從理解上兩者都是僅僅抓住稀釋前后溶質不變這一點，這是我們分析題目的關鍵。

　　四、重視經典例題的分析過程，注重合理的練習

　　例題的講解過程是為了展示解題思路，關注老師的下手點，關注信息的提取和應用，關注階梯方法的應用。同時化學計算這塊有著較多的計算，光聽不練，只會做到“形”象，達不到對知識的綜合運用，更難做到對解題過程和細節的注意。所以適當的有針對性的練習也是非常關鍵的。

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