高中化學(xué)鑒別濃硫酸和稀硫酸實(shí)驗(yàn)報(bào)告
來(lái)源：京翰教育中心 2009-09-08 14:31:52
[標(biāo)簽：化學(xué)]
1. 利用濃H2SO4的脫水性。用玻璃棒分別取濃H2SO4和稀硫酸，在紙上寫字，用濃H2SO4寫過(guò)的地方變黑（濃H2SO4使紙脫水而碳化）， 稀H2SO4則無(wú)此能力。
2. 利用濃H2SO4的氧化性。銅絲分別與濃H2SO4及稀H2SO4在加熱條件下看是否發(fā)生反應(yīng)。濃H2SO4與Cu在加熱下能發(fā)生反應(yīng)：Cu+2H2SO4(濃) === CuSO4+2H2O+SO2↑ 則稀H2SO4與Cu則不反應(yīng)
3. 利用冷濃H2SO4能使Fe, Al鈍化。將鐵絲（或鋁絲）分別放入濃 H2SO4及稀H2SO4中，鐵絲（或鋁絲）能與稀H2SO4反應(yīng)放出H2。 而在常溫下鐵絲（或鋁絲）不與濃H2SO4反應(yīng)，這是因?yàn)闈釮2SO4的氧化性使得鐵（鋁）表面生成一層致密氧化膜， 阻止了反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行。
4. 利用濃H2SO4溶于水大量放熱的性質(zhì)。 分別將濃H2SO4及稀H2SO4用一定量水稀釋，由于濃H2SO4稀釋過(guò)程中大量放熱，所以體系溫明顯升高，而稀H2SO4稀釋則無(wú)此現(xiàn)象。
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