高考化學(xué)復(fù)習(xí)：硝酸綜述

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　　1．硝酸是強(qiáng)酸，具有酸的通性；

　　2．濃、稀硝酸都有強(qiáng)的氧化性，濃度越大，氧化性越強(qiáng)。

　　3．硝酸屬于揮發(fā)性酸，濃度越大，揮發(fā)性越強(qiáng)（98%以上為發(fā)煙硝酸），

　　4．硝酸不太穩(wěn)定，光照或受熱時(shí)會(huì)分解（長(zhǎng)期放置時(shí)變黃色的原因？保存注意事項(xiàng)？棕色瓶冷暗處）；

　　5．硝酸有強(qiáng)烈的腐蝕性，不但腐蝕肌膚，也腐蝕橡膠等，

　　6。工業(yè)制硝酸用氨的催化氧化法（三步反應(yīng)？）。

　　7．硝酸可與大多數(shù)金屬反應(yīng)，通常生成硝酸鹽。

　　8．濃硝酸可氧化硫、磷、碳等非金屬成高價(jià)的酸或相應(yīng)的氧化物，本身還原為二氧化氮。

　　9．硝酸（混以濃硫酸）與苯的硝化反應(yīng)

　　硝酸（混以濃硫酸）與甲苯的硝化反應(yīng)（制TNT）

　　10．硝酸與乙醇的酯化反應(yīng)。

　　與甘油的酯化反應(yīng)

　�。ǘ�）硝酸與金屬反應(yīng)的“特殊性”及規(guī)律

　　1．濃硝酸與鐵、鋁的鈍化現(xiàn)象（原因及應(yīng)用：鈍化。常溫可以用鋁罐車或鐵罐車運(yùn)硝酸）（表現(xiàn)了濃硝酸的什么性質(zhì)？）

　　2．濃、稀硝酸與活潑金屬反應(yīng)都不生成氫氣（原因？）

　　3．濃、稀硝酸能與銅、銀等不活潑金屬反應(yīng)（表現(xiàn)了硝酸的什么性質(zhì)？試管中粘附的銅或銀用什么來洗？）

　　4．與金屬反應(yīng)時(shí)硝酸的主要還原產(chǎn)物：

　�。�1）、與銅、銀等不活潑金屬反應(yīng)，濃硝酸生成NO2，而稀硝酸生成NO

　�。�2）、與鋅、鎂等活潑金屬反應(yīng)，還原產(chǎn)物比較復(fù)雜，其價(jià)態(tài)隨金屬活潑性增強(qiáng)和酸的濃度降低而降低，最低可得NH4+。

　�。�3）、濃、稀硝酸與金屬反應(yīng)中的作用：表現(xiàn)出——酸性、強(qiáng)氧化性（注意:定量計(jì)算中應(yīng)用）

　　5．稀硝酸與鐵反應(yīng)，如果硝酸過量，生成三價(jià)鐵鹽，如果鐵過量，生成二價(jià)鐵鹽（在硝酸與鐵的摩爾比的不同溶液中鐵元素存在的形式不同）。