高中化學(xué)影響反應(yīng)速度的因素實(shí)驗(yàn)報(bào)告
來源：京翰教育中心 2009-09-08 14:47:51
[標(biāo)簽：化學(xué)]
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>
鞏固濃度、溫度和催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響的知識(shí)。
實(shí)驗(yàn)原理
同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在不同的條件下可能會(huì)有不同的化學(xué)反應(yīng)速率。改變反應(yīng)的條件可改變化學(xué)反應(yīng)的速率。當(dāng)其他條件不變時(shí)，增加反應(yīng)物的濃茺，升高溫度率及加入正催化劑，可以增大化學(xué)反應(yīng)的速率。
實(shí)驗(yàn)用品
藥品：1mol/LHCl1mol/HAC0.1mol/LHCl5%HOMnO(s)
儀器：洗滌劑、試管、滴管
疑點(diǎn)難點(diǎn)
1.溫度和濃度是如何影響化學(xué)反應(yīng)速度的？
化學(xué)反應(yīng)速度決定于單位時(shí)間的有效碰撞次數(shù)，而有效碰撞次數(shù)由單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)目決定。溫度升高時(shí)，分子的運(yùn)動(dòng)加劇，能量增加，單位體積活化分子數(shù)增加，所以反應(yīng)速度加大，通常溫度每升高10℃，反應(yīng)速度增加2-4倍。濃度增大，單位體積分子數(shù)增多，而活化分子百分?jǐn)?shù)則為一定值，所以單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速度加大。
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