高一化學方程式綜合

　　方程式:

　　1、硫酸根離子的檢驗:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

　　2、碳酸根離子的檢驗:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

　　3、碳酸鈉與鹽酸反應:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

　　4、木炭還原氧化銅:2CuO+C高溫2Cu+CO2↑

　　5、鐵片與硫酸銅溶液反應:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

　　6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

　　7、鈉在空氣中燃燒：2Na+O2△Na2O2

　　鈉與氧氣反應：4Na+O2=2Na2O

　　8、過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

　　9、過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

　　10、鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　11、鐵與水蒸氣反應：3Fe+4H2O(g)=F3O4+4H2↑

　　12、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

　　13、氧化鈣與水反應：CaO+H2O=Ca(OH)2

　　14、氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

　　15、氧化鋁與鹽酸反應：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

　　16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

　　17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

　　18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4

　　19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

　　20、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑

　　21、實驗室制取氫氧化鋁：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO4

　　22、氫氧化鋁與鹽酸反應：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

　　23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

　　24、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3△Al2O3+3H2O

　　25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應：2FeCl3+Fe=3FeCl2

　　26、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2+Cl2=2FeCl3

　　27、二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2+4HF=SiF4+2H2O

　　硅單質與氫氟酸反應：Si+4HF=SiF4+2H2↑

　　28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應：SiO2+CaO高溫CaSiO3

　　29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

　　30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓

　　31、硅酸鈉與鹽酸反應：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓

　　32、氯氣與金屬鐵反應：2Fe+3Cl2點燃2FeCl3

　　33、氯氣與金屬銅反應：Cu+Cl2點燃CuCl2

　　34、氯氣與金屬鈉反應：2Na+Cl2點燃2NaCl

　　35、氯氣與水反應：Cl2+H2O=HCl+HClO

　　36、次氯酸光照分解：2HClO光照2HCl+O2↑

　　37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

　　38、氯氣與消石灰反應：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

　　39、鹽酸與硝酸銀溶液反應：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

　　40、漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

　　41、二氧化硫與水反應：SO2+H2O≈H2SO3

　　42、氮氣與氧氣在放電下反應：N2+O2放電2NO

　　43、一氧化氮與氧氣反應：2NO+O2=2NO2

　　44、二氧化氮與水反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO

　　45、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應：2SO2+O2催化劑2SO3

　　46、三氧化硫與水反應：SO3+H2O=H2SO4

　　47、濃硫酸與銅反應：Cu+2H2SO4(濃)△CuSO4+2H2O+SO2↑

　　48、濃硫酸與木炭反應：C+2H2SO4(濃)△CO2↑+2SO2↑+2H2O

　　49、濃硝酸與銅反應：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑

　　50、稀硝酸與銅反應：3Cu+8HNO3(稀)△3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑

　　51、氨水受熱分解：NH3·H2O△NH3↑+H2O

　　52、氨氣與氯化氫反應：NH3+HCl=NH4Cl

　　53、氯化銨受熱分解：NH4Cl△NH3↑+HCl↑

　　54、碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3△NH3↑+H2O↑+CO2↑

　　55、硝酸銨與氫氧化鈉反應：NH4NO3+NaOH△NH3↑+NaNO3+H2O

　　56、氨氣的實驗室制取：2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2H2O+2NH3↑

　　57、氯氣與氫氣反應：Cl2+H2點燃2HCl

　　58、硫酸銨與氫氧化鈉反應：（NH4）2SO4+2NaOH△2NH3↑+Na2SO4+2H2O

　　59、SO2+CaO=CaSO3

　　60、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

　　61、SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O

　　62、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4

　　63、SO2+2H2S=3S+2H2O

　　64、NO、NO2的回收：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

　　65、Si+2F2=SiF4

　　66、Si+2NaOH+H2O=NaSiO3+2H2↑

　　67、硅單質的實驗室制法：粗硅的制取：SiO2+2C高溫電爐Si+2CO（石英沙）（焦碳）（粗硅）

　　粗硅轉變為純硅：Si（粗）+2Cl2△SiCl4

　　SiCl4+2H2高溫Si（純）+4HCl