2011年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)知識點：化學(xué)用語

2011年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)知識點：化學(xué)用語

1、熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號.
2、熟記常見元素的化合價。能根據(jù)化合價正確書寫化學(xué)式，或根據(jù)化學(xué)式判斷化合價。
3、了解原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式的表示方法。
4、了解相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的定義，并能進行有關(guān)計算。
5、理解質(zhì)量守恒定律的含義。
6、能正確書寫化學(xué)方程式、離子方程式，并能進行有關(guān)計算。
 一、表示物質(zhì)組成結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語、
1、化合價：它是一種元素一定數(shù)目的原子跟其它元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)。其實質(zhì)是元素的原子在形成化合物時，一個原子得失電子或共用電子對的數(shù)目。    
2、元素符號：用元素的拉丁名稱的第一個大寫字母或附加一個小寫字母來表示
表示意義：(1)表示一種元素，(2)表示該元素的一個原子。
3、核素組成符號：  X   式中各字母涵義是Z表示質(zhì)子數(shù)，A表示質(zhì)量數(shù)，X表示元素符號。
4、原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
用     表示原子核及核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，用弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字代表該電子層上的電子數(shù)。
5、電子式：在原子周圍用“•”或“×”表示原子最外層電子數(shù)。也可表示分子（或
晶體）的形成過程和結(jié)構(gòu)。注意下列物質(zhì)的電子式
 
6、分子式：可表示①物質(zhì)的組成（元素種類），②物質(zhì)的量的組成（原子數(shù)比、質(zhì)量比、
百分比），③物質(zhì)一個分子，④物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、摩爾質(zhì)量。、分子晶體中存在真實的分子；；離子晶體、原子晶體晶體中不存在真正的分子，其分子式實質(zhì)上是化學(xué)式。
7、結(jié)構(gòu)式：原子在分子中的排列順序和結(jié)合方式,結(jié)構(gòu)式不能表示分子的空間構(gòu)型。結(jié)構(gòu)簡式：以原子團形式表示結(jié)構(gòu)式，CH3—CH2—OH或CH3CH2OH或C2H5OH。最簡式（實驗式）:原子個數(shù)最簡比的式子。
二、表示物質(zhì)變化過程的化學(xué)用語
1、化學(xué)方程式：用化學(xué)式表示化學(xué)變化的式子，書寫化學(xué)方程式必須依據(jù)實驗事實和遵循質(zhì)量守恒定律，并注明反應(yīng)條件。
2、電離方程式：表示電解質(zhì)在水溶液中或熔化狀態(tài)下電離成離子過程的式子。
3、離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子。離子方程式不僅表示某一個反應(yīng)，而且能表示同一類型的離子反應(yīng)。
4、熱化學(xué)方程式：能表明反應(yīng)過程中放出或吸收熱量的化學(xué)方程式。其系數(shù)表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)。由于物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱效應(yīng)有差異，所以書寫時應(yīng)注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)。
5、電極反應(yīng)式：表示在原電池或電解池中發(fā)生的電極反應(yīng)的式子。
6、用電子式表示化合物的形成過程
三、電離能：元素基態(tài)的氣態(tài)原子失去1個電子而變成氣態(tài)+1價陽離子，這時要吸收的能量叫做元素的第一電離能（I1），通常叫做電離能，又叫做電離勢。由氣態(tài)+1價陽離子再失去1個電子而變成氣態(tài)+2價陽離子，這時要吸收的能量叫做第二電離能（I2）。以下I3、I4等可以依此類推。逐級電離能逐步長高。
電負(fù)性：原子在分子中吸引成鍵電子能力相對大小的量度。
 

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