高考化學(xué)考點(diǎn)自測(cè)：離子方程式與離子共存(2)

　　【例3】某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L。

　　甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

　　Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無(wú)紫色火焰（透過藍(lán)色鈷玻璃觀察）。

　　Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液無(wú)明顯變化。

　　Ⅲ．另取溶液加入少量鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。

　　Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

　　請(qǐng)推斷：

　　（1）由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽(yáng)離子是__________________。

　　（2）Ⅲ中加入少量鹽酸生成無(wú)色氣體的的離子方程式是____________________。

　　（3）將Ⅲ中所得紅棕色氣體通入水中，氣體變無(wú)色，所發(fā)生的化學(xué)方程式為：_______________________________________________________。

　　（4）甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽(yáng)離子是_______________，陰離子是_________________。

　　（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒至恒重，

　　得到的固體質(zhì)量為____________g。

　　（6）工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理。以下是乙同學(xué)針對(duì)含不同污染物的廢水提出的處理措施和方法，其中正確的是（ ）