2019年高考一輪復(fù)習(xí)化學(xué)知識點：硝酸(2)

來源：網(wǎng)絡(luò)資源 2018-10-25 22:09:41

[標(biāo)簽：高中化學(xué) 化學(xué)考點化學(xué)復(fù)習(xí)]

　　（二）硝酸與金屬反應(yīng)的“特殊性”及規(guī)律

　　1．濃硝酸與鐵、鋁的鈍化現(xiàn)象（原因及應(yīng)用：鈍化。常溫可以用鋁罐車或鐵罐車運硝酸）（表現(xiàn)了濃硝酸的什么性質(zhì)？）

　　2．濃、稀硝酸與活潑金屬反應(yīng)都不生成氫氣（原因？）

　　3．濃、稀硝酸能與銅、銀等不活潑金屬反應(yīng)（表現(xiàn)了硝酸的什么性質(zhì)？試管中粘附的銅或銀用什么來洗？）

　　4．與金屬反應(yīng)時硝酸的主要還原產(chǎn)物：

　　（1）、與銅、銀等不活潑金屬反應(yīng)，濃硝酸生成NO2，而稀硝酸生成NO

　　（2）、與鋅、鎂等活潑金屬反應(yīng)，還原產(chǎn)物比較復(fù)雜，其價態(tài)隨金屬活潑性增強和酸的濃度降低而降低，最低可得NH4+。

　　（3）、濃、稀硝酸與金屬反應(yīng)中的作用：表現(xiàn)出——酸性、強氧化性（注意:定量計算中應(yīng)用）

　　5．稀硝酸與鐵反應(yīng)，如果硝酸過量，生成三價鐵鹽，如果鐵過量，生成二價鐵鹽（在硝酸與鐵的摩爾比的不同溶液中鐵元素存在的形式不同）。

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