高考化學復習之膠體(2)
來源：網絡資源 2018-10-26 21:56:14
二、膠體：
1、膠體的本質特征：分散質粒子大小在1nm-100nm之間
2、膠體的制備與提純：
實驗室制備膠體的方法一般用凝聚法，利用鹽類的水解或酸、堿、鹽之間的復分解反應來制備。例如Fe(OH)3、Al(OH)3膠體就是利用鹽類的水解方法來制得。
利用膠體中的雜質離子或分子能穿透半透膜，而膠體微粒不能透過半透膜的特點，可用滲析法來提純、精制膠體。
3、膠體的分類：
分散劑是液體--液溶膠。如Al(OH)3膠體，蛋白質膠體
（1）按分散劑的狀態分 分散劑是氣體--氣溶膠。如霧、云、煙
分散劑是固體--固溶膠。如煙水晶、有色玻璃。
�。�2）按分散質的粒子分 粒子膠體--膠粒是許多"分子"的集合體。如Fe(OH)3膠體。
分子膠體--膠粒是高分子。如淀粉溶膠，蛋白質膠體等。
4、膠體的性質與應用：
（1）從膠體微粒大小，認識膠體的某些特征。由于膠體微粒在1nm-100nm之間，它對光有一定的散射作用，因而膠體有特定的光學性質--丁達爾現象；也正是由于膠粒直徑不大，所以膠體也有它的力學性質--布朗運動；膠體粒子較小，其表面積較大，具有強大的吸附作用，它選擇吸附了某種離子，帶有電荷，互相排斥，因而膠體具有相對穩定性，且顯示膠體的電學性質--電泳現象。
（2）根據膠體的性質，理解膠體發生凝聚的幾種方法。正是由于膠體微粒帶有同種電荷，當加入電解質或帶相反電荷的膠粒時，膠體會發生凝聚；加熱膠體，膠粒吸附的離子受到影響，膠體也會凝聚。如果膠粒和分散劑一起凝聚成不流動的凍狀物，這便是凝膠。
�。�3）利用膠體的性質和膠體的凝聚，可區別溶液和膠體。
1）膠體有丁達爾現象，而溶液則無這種現象。
2）加入與分散質不發生化學反應的電解質，溶液無明顯現象，而膠體會產生凝聚。
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