高考化學(xué)考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度溶液的配制

　　1.物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟：

　　（1）計(jì)算：如溶質(zhì)為固體時(shí)，計(jì)算所需固體的質(zhì)量；如溶液是液體時(shí)，則計(jì)算所需液體的體積。

　　（2）稱量：用天平稱出所需固體的質(zhì)量或用量筒量出所需液體的體積。

　　（3）溶解：把稱量出的溶質(zhì)放在燒杯中加少量的水溶解，邊加水邊震蕩。

　　（4）轉(zhuǎn)移：把所得的溶解液用玻璃棒引流注入容量瓶中。

　　（5）洗滌：用少量的蒸餾水洗滌燒杯和玻棒2-3次，把每次的洗滌液一并注入容量瓶中。

　　（6）定容：向容量瓶中緩緩注入蒸餾水至離容量瓶刻度線1-2cm處，再用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。

　　（7）搖勻：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，反復(fù)上下顛倒搖勻，然后將所配的溶液倒入指定試劑瓶并貼好標(biāo)簽。

　　2.誤差分析：

　　根據(jù)c=n/V =m/MV來(lái)判斷，看m、V是變大還是變小，然后確定c的變化。

　　[例2]（2008·廣州七區(qū)聯(lián)考）甲乙兩位同學(xué)分別用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸。

　　（1）若采用18mol/L的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為 。

　　（2）甲學(xué)生：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100 mL 容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。

　　①將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是 。

　　②洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是__ _______。

　　③定容的正確操作是 。

　　④用膠頭滴管往容量瓶中加水時(shí)，不小心液面超過(guò)了刻度，處理的方法是________（填序號(hào)）。

　　A.吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切

　　B.小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切

　　C.經(jīng)計(jì)算加入一定量的濃鹽酸

　　D.重新配制

　　（3）乙學(xué)生：用100 mL 量筒量取濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100 mL 刻度線，再攪拌均勻。你認(rèn)為此法是否正確？若不正確，指出其中錯(cuò)誤之處 。

　　[解析]（1）假設(shè)取用的濃硫酸的體積為V，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變有：

　　V×18mol/L = 100mL 3.6mol/L V=20.0mL

　　（2）①②③見(jiàn)答案，④在溶液配制過(guò)程中，如不慎損失了溶質(zhì)或最后定容時(shí)用膠頭滴管往容量瓶中加水時(shí)不慎超過(guò)了刻度，都是無(wú)法補(bǔ)救的，得重新配制。 （3）見(jiàn)答案。

　　[答案]（1）20.0mL （2）①將玻璃棒插入容量瓶刻度線以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中；②使溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移到容量瓶中；③ 加水至離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線相切；④ D；

　　（3）不能用量筒配制溶液，不能將水加入到濃硫酸中。

　　特別提醒：在配制物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，按操作順序來(lái)講，需注意以下幾點(diǎn)：

　　1.計(jì)算所用溶質(zhì)的多少時(shí)，以下問(wèn)題要弄清楚：

　　①溶質(zhì)為固體時(shí)，分兩種情況：溶質(zhì)是無(wú)水固體時(shí)，直接用cB=n(mol)/V(L)=[m(g)/

　　M(g·mol-1)]/V(L)公式算m；溶質(zhì)是含結(jié)晶水的固體時(shí)，則還需將無(wú)水固體的質(zhì)量轉(zhuǎn)化為結(jié)晶水合物的質(zhì)量。

　　②溶質(zhì)為濃溶液時(shí)，也分兩種情況：如果給定的是濃溶液的物質(zhì)的量濃度，則根據(jù)公式c(濃)×V(濃)=c(稀)×V(稀)來(lái)求V(稀)；如果給定的是濃溶液的密度(ρ)和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(ω)，則根據(jù)c=[ρg·mL-1×V'(mL)×ω/Mg·mol-1]/V(mL)來(lái)求V'(mL)。

　　③所配溶液的體積與容量瓶的量程不符時(shí)：算溶質(zhì)時(shí)則取與實(shí)際體積最接近的量程數(shù)據(jù)做溶液的體積來(lái)求溶質(zhì)的多少，不能用實(shí)際量。如：實(shí)驗(yàn)室需配制480mL1moL·L-1的NaOH溶液，需取固體NaOH的質(zhì)量應(yīng)為20.0g，而不是19.2g；因?yàn)槿萘科恐荒芘渲破湟?guī)定量程體積的溶液，要配制符合要求的溶液時(shí)，選取的容量瓶只能是500 mL量程的容量瓶。故只能先配制500 mL溶液，然后再取出480mL。

　　2.稱、量溶質(zhì)時(shí)，一要注意所測(cè)數(shù)據(jù)的有效性（即精度）。二要選擇恰當(dāng)?shù)牧科鳎�稱量易潮解的物質(zhì)如NaOH時(shí)，應(yīng)用帶蓋的稱量瓶（或小燒杯）快速稱量；量取液體時(shí)，量器的量程與實(shí)際體積數(shù)據(jù)相差不能過(guò)大，否則易產(chǎn)生較大誤差。

　　3.容量瓶使用前要用蒸餾水洗滌2～3次；溶解或稀釋溶質(zhì)后要冷卻溶液至室溫；定容、搖勻時(shí)，不能用手掌貼住瓶體，以免引起體積的變化；搖勻后，如果液面降到刻度線下，不能向容量瓶中再加蒸餾水了，因?yàn)槠咳�、瓶口是磨口的，有少量溶液殘留�?br />
　　4.定容時(shí)如果液面超過(guò)了刻度線或搖勻時(shí)灑出少量溶液，均須重新配制。