高中化學常考知識點：氨氣（NH3）
來源：高考網整理 2022-08-25 11:28:13
（1）氨氣的物理性質：無色氣體，有刺激性氣味、比空氣輕，易液化，極易溶于水，1體積水可以溶解700體積的氨氣（可做紅色噴泉實驗）。濃氨水易揮發出氨氣。
（2）氨氣的化學性質：
a. 溶于水溶液呈弱堿性：
氨氣或液氨溶于水得氨水，氨水的密度比水小，并且氨水濃度越大密度越小，計算氨水濃度時，溶質是NH3，而不是NH3·H2O。
氨水中的微粒：H2O、NH3、NH3·H2O、NH4＋、OH—、H＋(極少量，水微弱電離出來)。
b. 氨氣可以與酸反應生成鹽：
①NH3＋HCl＝NH4Cl
②NH3＋HNO3＝NH4NO3
③ 2NH3＋H2SO4＝(NH4)2SO4
因NH3溶于水呈堿性，所以可以用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣的存在，因濃鹽酸有揮發性，所以也可以用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近集氣瓶口，如果有大量白煙生成，可以證明有NH3存在。
（3）氨氣的實驗室制法：
①原理：銨鹽與堿共熱產生氨氣
②裝置特點：固＋固氣體，與制O2相同。
③收集：向下排空氣法。
④驗滿：
a. 濕潤的紅色石蕊試紙（NH3是唯一能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體）
b. 蘸濃鹽酸的玻璃棒(產生白煙)
⑤干燥：用堿石灰（NaOH與CaO的混合物）或生石灰在干燥管或U型管中干燥。不能用CaCl2、P2O5、濃硫酸作干燥劑，因為NH3能與CaCl2反應生成CaCl2·8NH3。P2O5、濃硫酸均能與NH3反應，生成相應的鹽。所以NH3通常用堿石灰干燥。
⑥吸收：在試管口塞有一團濕的棉花其作用有兩個：一是減小氨氣與空氣的對流，方便收集氨氣；二是吸收多余的氨氣，防止污染空氣。
（4）氨氣的用途：液氨易揮發，汽化過程中會吸收熱量，使得周圍環境溫度降低，因此，液氨可以作制冷劑。
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