氟和水反應(yīng)的化學(xué)方程式

　　氟氣與水反應(yīng)化學(xué)式：2F2+2H2O==4HF+O2H2O。氟氣與水的反應(yīng)復(fù)雜，可生成氟化氫和氧，副反應(yīng)生成少量的過氧化氫、二氟化氧和臭氧 。氟氣氧化性很強(qiáng)，與水發(fā)生了副反應(yīng)，可能生成臭氧等副產(chǎn)物。

　　1氟的性質(zhì)是什么

　　氟是一種鹵族化學(xué)元素。它的化學(xué)符號(hào)是F，它的原子序數(shù)是9，分子式F2。由于原子小而擠下了9個(gè)互相排斥的電子，所以它是單質(zhì)非金屬元素中活性最強(qiáng)的。是強(qiáng)氧化劑、氟化劑，有極強(qiáng)的腐蝕性，劇毒。是鹵族中腐蝕性和毒性最強(qiáng)的。

　　氟是一種具有極強(qiáng)腐蝕性的淡黃色雙原子氣體。是自然界電負(fù)性最強(qiáng)的元素（3.98鮑林標(biāo)度），也是最強(qiáng)的單質(zhì)氧化劑。在常溫下，能同絕大多數(shù)元素單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)，并劇烈放熱。和氫氣即使在-250攝氏度的黑暗中混合也能發(fā)生爆炸，故液氟和液氫也用作高能火箭的液體燃料。

　　由于氟的電負(fù)性是所有元素中最強(qiáng)的（鮑林標(biāo)度），因此在所有的化合物中，氟都顯-1氧化態(tài)，一化合價(jià)。在少量氟氣通過冰面時(shí)反應(yīng)生成不穩(wěn)定的氟氧酸（HOF），其中的F仍為-1氧化態(tài)氧為0價(jià)，氫為+1還原態(tài)。

　　2關(guān)于氟的反應(yīng)方程式

　　1、化合反應(yīng)：僅限與單質(zhì)反應(yīng)時(shí)

　　2M + nF2 = 2MFn

　　如Cl2 + 3F2 = 2ClF3

　　2Fe + 3F2 = 2FeF3

　　2、置換反應(yīng)：僅限于與化合物反應(yīng)時(shí)

　　2H2O + 2F2 = 4HF + O2

　　生成的單質(zhì)還可以與過量F2反應(yīng)

　　HBr + 2F2 = HF + BrF3

　　3氟氣的用途

　　1、氟氣可以用于制備氫氟酸，化學(xué)方稱式為2H?O+2F?=4HF+O?↑，氫氟酸在鋁和鈾的提純、蝕刻玻璃、半導(dǎo)體工業(yè)中除去硅表面的氧化物，多種含氟有機(jī)物的合成等方面都起著重要作用。氟氣還可用于制備氟化鈉，氟化鈉可作為木材防腐劑、農(nóng)業(yè)殺蟲劑、釀造業(yè)殺菌劑、醫(yī)藥防腐劑、焊接助焊劑、堿性鋅酸鹽鍍鋅添加劑等。

　　2、利用氟氣和塑膠的反應(yīng)可以制備含氟塑膠，含氟塑膠具有耐高溫、耐油、耐高真空及耐酸堿、耐多種化學(xué)藥品的特點(diǎn)，已應(yīng)用于現(xiàn)代航空、火箭、宇宙航行、艦艇、原子能等尖端技術(shù)及汽車、造船、化學(xué)、石油、電訊、儀器、機(jī)械等工業(yè)領(lǐng)域。

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