高中化學必修二知識點總結二

　　66、化學平衡狀態的特征：逆、動、等、定、變。

　　①逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。

　　②動：動態平衡，達到平衡狀態時，正逆反應仍在不斷進行。

　　③等：達到平衡狀態時，正方應速率和逆反應速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0。

　　④定：達到平衡狀態時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。

　　⑥變：當條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。

　　67、判斷化學平衡狀態的標志：

　　①VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物質比較）

　　②各組分濃度保持不變或百分含量不變

　　③借助顏色不變判斷（有一種物質是有顏色的）

　　④總物質的量或總體積或總壓強或平均相對分子質量不變（前提：反應前后氣體的總物質的量不相等的反應適用，即如對于反應：

　　68、甲烷、乙烯和苯的性質比較：

　　69、同系物、同分異構體、同素異形體、同位素比較。

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　　70、烷烴的命名：

　　（1）普通命名法：把烷烴泛稱為“某烷”，某是指烷烴中碳原子的數目。1-10用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸；11起漢文數字表示。

　　區別同分異構體，用“正”，“異”，“新”：正丁烷，異丁烷；正戊烷，異戊烷，新戊烷。

　　（2）系統命名法：

　　①命名步驟：

　　找主鏈－最長的碳鏈(確定母體名稱)；

　　編號－靠近支鏈（小、多）的一端；

　　寫名稱－先簡后繁,相同基請合并

　　②名稱組成：取代基位置－取代基名稱母體名稱

　　③阿拉伯數字表示取代基位置，漢字數字表示相同取代基的個數

　　71、比較同類烴的沸點:

　　（1）一看：碳原子數多沸點高。

　　（2）碳原子數相同，二看：支鏈多沸點低。常溫下，碳原子數1－4的烴都為氣體。

　　72、乙醇、乙醛和乙酸的性質比較

　　73、基本營養物質

　　食物中的營養物質包括：糖類、油脂、蛋白質、維生素、無機鹽和水。人們習慣稱糖類、油脂、蛋白質為動物性和植物性食物中的基本營養物質。

　　74、金屬的存在：

　　除了金、鉑等少數金屬外，絕大多數金屬以化合態的形式存在于自然界。

　　75、金屬冶煉的一般步驟：

　　（1）礦石的富集：除去雜質，提高礦石中有用成分的含量。

　　（2）冶煉：利用氧化還原反應原理，在一定條件下，用還原劑把金屬從其礦石中還原出來，得到金屬單質（粗）。

　　（3）精煉：采用一定的方法，提煉純金屬。

　　76、金屬冶煉的方法

　　77、海水資源的開發利用

　　海水淡化的方法：蒸餾法、電滲析法、離子交換法等。其中蒸餾法的歷史最久，蒸餾法的原理是把水加熱到水的沸點，液態水變為水蒸氣與海水中的鹽分離，水蒸氣冷凝得淡水。

　　78、海水提溴

　　有關反應方程式：

　　①2NaBr＋Cl2＝Br2＋2NaCl

　　②Br2＋SO2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4

　　③2HBr＋Cl2＝2HCl＋Br2

　　79、海帶提碘

　　海帶中的碘元素主要以I－的形式存在，提取時用適當的氧化劑將其氧化成I2，再萃取出來。證明海帶中含有碘，實驗方法：

　　（1）用剪刀剪碎海帶，用酒精濕潤，放入坩鍋中。

　　（2）灼燒海帶至完全生成灰，停止加熱，冷卻。

　　（3）將海帶灰移到小燒杯中，加蒸餾水，攪拌、煮沸、過濾。

　　（4）在濾液中滴加稀H2SO4及H2O2然后加入幾滴淀粉溶液。

　　證明含碘的現象：滴入淀粉溶液，溶液變藍色。2I－＋H2O2＋2H＋＝I2＋2H2O

　　80、煤的組成：

　　煤是由有機物和少量無機物組成的復雜混合物，主要含碳元素，還含有少量的氫、氧、氮、硫等元素。

　　81、煤的綜合利用：煤的干餾、煤的氣化、煤的液化。

　　煤的干餾是指將煤在隔絕空氣的條件下加強使其分解的過程，也叫煤的焦化。

　　煤干餾得到焦炭、煤焦油、焦爐氣等。

　　煤的氣化是將其中的有機物轉化為可燃性氣體的過程。

　　煤的液化是將煤轉化成液體燃料的過程。

　　82、石油的組成：石油主要是多種烷烴、環烷烴和芳香烴多種碳氫化合物的混合物，沒有固定的沸點。

　　83、石油的加工：石油的分餾、催化裂化、裂解。

　　84、環境污染

　　（1）大氣污染

　　大氣污染物：顆粒物（粉塵）、硫的氧化物（SO2和SO3）、氮的氧化物（NO和NO2）、CO、碳氫化合物，以及氟氯代烷等。

　　大氣污染的防治：合理規劃工業發展和城市建設布局；調整能源結構；運用各種防治污染的技術；加強大氣質量監測；充分利用環境自凈能力等。

　　（2）水污染

　　水污染物：重金屬（Ba2＋、Pb2＋等）、酸、堿、鹽等無機物，耗氧物質，石油和難降解的有機物，洗滌劑等。

　　水污染的防治方法：控制、減少污水的任意排放。

　　（3）土壤污染

　　土壤污染物：城市污水、工業廢水、生活垃圾、工礦企業固體廢棄物、化肥、農藥、大氣沉降物、牲畜排泄物、生物殘體。

　　土壤污染的防治措施：控制、減少污染源的排放。

　　85、環境污染的熱點問題：

　　（1）形成酸雨的主要氣體為SO2和NOx。

　　（2）破壞臭氧層的主要物質是氟利昂（CCl2F2）和NOx。

　　（3）導致全球變暖、產生“溫室效應”的氣體是CO2。

　　（4）光化學煙霧的主要原因是汽車排出的尾氣中氮氧化物、一氧化氮、碳氫化合物。

　　（5）“白色污染”是指聚乙烯等塑料垃圾。

　　（6）引起赤潮的原因：工農業及城市生活污水含大量的氮、磷等營養元素。（含磷洗衣粉的使用和不合理使用磷肥是造成水體富營養化的重要原因之一。）