2025年高考對(duì)高中化學(xué)學(xué)習(xí)的要求

　　1.高考重點(diǎn)考查的是大學(xué)新生所應(yīng)具有的能力和素質(zhì)。

　　2.高考考試范圍遵循中學(xué)教學(xué)大綱和考試大綱。

　　3.高考在題型設(shè)計(jì)上增加應(yīng)用型和能力型題目。

　　一、熟練掌握化學(xué)科基礎(chǔ)知識(shí)、主干知識(shí)。
　　高考化學(xué)科試題的考試內(nèi)容符合《教學(xué)大綱》規(guī)定的能力要求和知識(shí)范圍。高考化學(xué)學(xué)科突出了對(duì)中學(xué)化學(xué)主干內(nèi)容的考查。試題在選材上基本都是化學(xué)科的主干知識(shí)和重點(diǎn)內(nèi)容。

　　例1下列離子方程式正確的是

　　A．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O

　　B．鈉與水的反應(yīng)Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

　　C．銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag

　　D．大理石溶于醋酸的反應(yīng)CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

　　例2下列說(shuō)法中不正確的是

　　A．磷酸的摩爾質(zhì)量與6.02×1023個(gè)磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等

　　B．6.02×1023個(gè)氮分子和6.02×1023個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于14∶1

　　C．32g氧氣所含的原子數(shù)目為2×6.02×1023

　　D．常溫常壓下，0.5×6.02×1023個(gè)一氧化碳分子所占體積是11.2L

　　從近年高考試題分析：

　　無(wú)機(jī)化學(xué)推斷題、化學(xué)實(shí)驗(yàn)題的考查內(nèi)容均為教學(xué)大綱中的重點(diǎn)元素和典型實(shí)驗(yàn)。

　　例X、Y、Z為三個(gè)不同短周期非金屬元素的單質(zhì)。在一定條件下有如下反應(yīng)：

　　X+Y=A（氣），Y+Z=B（氣）。請(qǐng)針對(duì)以下兩種不同情況回答：

　　（1）若常溫下X、Y、Z均為氣體，且A和B化合生成固體C時(shí)有白煙產(chǎn)生，則：

　　<1>Y的化學(xué)式是_________；

　　<2>生成固體C的化學(xué)方程式是______。

　　（2）在一定條件下有如下反應(yīng)：X+Y=A（氣），Y+Z=B（氣）。

　　若常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A在空氣中充分燃燒可生成B，則：<1>B的化學(xué)式是__________；<2>向苛性鈉溶液中通入過(guò)量的A，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________；

　　<3>將Y與（1）中某單質(zhì)的水溶液充分反應(yīng)可生成兩種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

　　二、注重培養(yǎng)分析綜合應(yīng)用能力
　　理科綜合高考試題以學(xué)科內(nèi)試題為主，所有試題均有明確的學(xué)科歸屬。高考試題明顯地體現(xiàn)了學(xué)科內(nèi)各知識(shí)板塊之間綜合為主的原則，對(duì)高中化學(xué)的學(xué)習(xí)有著良好的指導(dǎo)意義。

　　例粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3組成的混合物。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

　　①取適量A進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成；

　　②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol·L-1鹽酸中，得溶液C；

　　請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

　　（1）①中引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是____,產(chǎn)物中的單質(zhì)B是________。

　　（2）②中所發(fā)生的各反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________。

　　該題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)、基本概念和化學(xué)計(jì)算三方面的知識(shí)與能力：實(shí)驗(yàn)操作的具體方法；實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；典型物質(zhì)之間反應(yīng)離子方程式；計(jì)算最終所得溶液中離子濃度。

　　例抗擊“非典”期間，過(guò)氧乙酸（CH3CO—O—OH）是廣為使用的消毒劑。它可由H2O2和冰醋酸反應(yīng)制取，所以在過(guò)氧乙酸中常含有殘留的H2O2。測(cè)定產(chǎn)品中過(guò)氧乙酸濃度c0。涉及下列反應(yīng)：

　　①□MnO-4＋□H2O2＋□H+=□Mn2+＋□O2＋□H2O

　　②H2O2＋2I-＋2H+=I2＋2H2O

　　③CH3CO—O—OH＋2I-＋2H+=CH3COOH＋I(xiàn)2＋H2O

　　請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

　　（l）配平反應(yīng)①的離子方程式（配平系數(shù)填人以下方框內(nèi)）：

　　□MnO-4＋□H2O2＋□H+=□Mn2+＋□O2十□H2O

　　（2）用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I2時(shí)（反應(yīng)④）選用的指示劑是_____。

　　（3）取b0mL待測(cè)液，用硫酸使溶液酸化，再用濃度為a1mol·的KmnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4體積為b1mL（反應(yīng)①，滴定過(guò)程中KmnO4不與過(guò)氧乙酸反應(yīng)）。

　　另取b0mL待測(cè)液，加入過(guò)量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此時(shí)過(guò)氧乙酸和殘留的H2O2都能跟KI反應(yīng)生成I2（反應(yīng)②和③）。再用濃度為a2mol·的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液體積為b2mL。

　　請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算過(guò)氧乙酸的濃度（用含a1、a2、b0、b1、b2的代數(shù)式表示）。c0＝____。

　　（4）為計(jì)算待測(cè)液中過(guò)氧乙酸的濃度c0，加入的KI的質(zhì)量已過(guò)量但沒(méi)有準(zhǔn)確稱(chēng)量，是否影響測(cè)定結(jié)果_______________。（填是或否）

　　三、注重化學(xué)科思維能力的培養(yǎng)
　　主要包括教學(xué)大綱中所要求的：觀察能力；實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ凰季S能力；自學(xué)能力。

　　例1某溫度(t℃)時(shí)，水的離子積為Kω=1×10-13，則該溫度(選填大于、小于或等于)25℃，其理由是。若將此溫度下pH=11的苛性鈉溶液aL與pH=1的稀硫酸bL混合(設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì))，試通過(guò)計(jì)算填寫(xiě)以下不同情況時(shí)兩溶液的體積比：

　　(1)若所得混合液為中性，則

　　a∶b=∶；

　　此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是。

　　(2)若所得混合液的pH=2,

　　則a∶b=∶。此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是

　　例2含有氨基(—NH2)的化合物通常能夠與鹽酸反應(yīng)，生成鹽酸鹽。如：R-NH2+HCl→R-NH2·HCl(R代表烷基、苯基等)

　　現(xiàn)有兩種化合物A和B，它們互為同分異構(gòu)體。已知：

　　①它們都是對(duì)位二取代苯；

　　②它們的相對(duì)分子質(zhì)量都是137；

　　③A既能被NaOH溶液中和，又可以跟鹽酸成鹽，但不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；B既不能被NaOH溶液中和，也不能跟鹽酸成鹽；

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