過氧化鈉的性質實驗(2)

　　
　　3、A、B、C、D、E五種物質都含1～18號元素中的某一元素，它們按圖所示關系相互轉化，已知A為單質。

　�。�1）寫出A→E的化學式：
　　
　　A                       B
　　
　　C                       D
　　
　　E
　　
　　（2）寫出A→D、C→D、C→E反應的化學方程式
　　
　　A→D
　　
　　C→D
　　
　　C→E
　　
　　試題難度：難
　　
　　1 答案：CD
　　
　　2 答案：B
　　
　　解析：利用化合價的變化來判斷。
　　
　　3 答案：（1）Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3，
　　
　�。�2）2Na+H2O = 2NaOH+H2↑，
　　
　　2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑，
　　
　　2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2↑
　　
　　解析：根據A與空氣或氧氣的反應條件不同，反應不同，推知A為金屬鈉。
　　
　　過氧化鈉
　　
　　①結構：[－O－O－]2－過氧離子，在[－O－O－]2－中，氧與氧之間是共價鍵。氧元素為－1價。從化學結構式看，過氧化鈉分子比氧化鈉穩定。
　　
　　②物理性質：淡黃色固體（粉末），商品常制成圓形小顆粒。熔點約為675℃，密度2.805g／cm3。有二水合物和八水合物。它具有強氧化性，能強烈地氧化一些金屬。在熔融狀態，幾乎不分解，在熔融狀態時遇到棉花、炭粉、鋁粉等還原性物質會發生爆炸。因此存放時應注意安全，不能與易燃物接觸。它不溶于乙醇，易吸潮，遇水或稀酸時會發生反應，生成O2，并猛烈放熱。它還可以用于消毒、殺菌和漂白。
　　
　�、刍瘜W性質：過氧化鈉不是堿性氧化物，但也可與水、二氧化碳、酸反應，反應過程中均有氧氣放出，反應放熱。化學方程式分別為：
　　
　　2Na2O2 ＋ 2H2O ?? 4NaOH ＋ O2↑
　　
　　2Na2O2 ＋ 2CO2 ?? 2Na2CO3 ＋ O2
　　
　　根據這個性質，可將它用在礦山、坑道、潛水或宇宙飛船等缺氧的場合，將人們呼出的CO2再轉換成O2，以供呼吸之用。
　　
　　2Na2O2 ＋ 4HCl ?? 4NaCl ＋ 2H2O ＋ O2↑
　　
　　2Na2O2 + 2H2SO4（�。�?? 2Na2SO4 + O2↑+ 2H2O
　　
　　與次高價非金屬氧化物發生氧化還原反應，生成鹽，但不放出氧氣，如：
　　
　　Na2O2 ＋ CO ?? Na2CO3
　　
　　Na2O2 ＋ SO2 ?? Na2SO4
　　
　　另外，O2投入FeCl2溶液中可將Fe2+氧化成Fe3+，生成Fe（OH）3沉淀。
　　
　　Na2O2投入H2S溶液中可將H2S氧化成單質硫。
　　
　　過氧化鈉與強氧化劑，如高錳酸鉀，作用也顯示還原性。
　　
　�、苓^氧化鈉的用途：過氧化鈉在工業上常用做供氧劑，漂白劑、殺菌劑、消毒劑、去臭劑、氧化劑等。
　　
　　⑤通�？赏ㄟ^在不含二氧化碳的干燥空氣流中把金屬鈉加熱到300℃來制取過氧化鈉。由于它易潮解，易和二氧化碳反應，必須保存在密封的器皿中。