高中化學氫氧化亞鐵制備的實驗改進設計
來源：京翰教育中心 2009-09-08 11:36:57
因Fe(OH)2在空氣中易氧化，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,故Fe(OH)2在水中穩定存在的壽命只有幾秒鐘，在實驗室制取Fe(OH)2時，一定要用新制的Fe2+鹽和先加熱驅趕O2后的NaOH溶液，且滴管末端插入試管內的液面下，再滴加NaOH溶液，也可以在反應液面上滴加植物油或苯等物質進行液封，以減少Fe(OH)2與O2接觸。
例 根據下述實驗裝置和操作，回答有關問題．
按圖中所示裝置，用兩種不同操作分別進行實驗，觀察B管中現象．
（1）操作1：先夾緊止水夾a，再使A管開始反應．實驗中在B管中觀察到的現象是：_____________________________________________。
B管中發生反應的離子方程式是：____________________________。
（2）操作2：打開止水夾a，使A管開始反應一段時間后再來夾緊止水夾a．實驗中在B管中觀察到的現象是：____________________________________________________。
B管中發生反應的離子方程式是：_____________________________________。
（3）請說明造成兩種操作現象不同的原因，（若兩種現象相同，此小題不需要回答）______________________________________________。
【解析】當加緊止水夾a使A試管進行反應時，產生的氣體會將稀H2SO4和生成的FeSO4壓入B管內，與適量的NaOH反應生成Fe(OH)2沉淀，但由于系統中含有空氣，生成的Fe(OH)2即被氧化為Fe(OH)3，出現一系列的顏色變化。當先使A管內反應一段時間后再關閉止水夾，由于產生的氫氣將系統中的空氣趕緊，使生成的Fe(OH)2不再被氧化。
【答案】（1）液面上升，生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。
方程式：
（2）液面上升，生成白色沉淀；：
（3）操作1沒有排出B試管中的空氣，而操作2產生的氫氣使試管中空氣排出，防止Fe(OH)2被氧化為Fe(OH)3.
【思維啟示】關于Fe(OH)2制備的方法很多，核心問題兩點，一是溶液中的溶解氧必須除去，二是反應過程必須與O2隔絕。
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