2011年高考化學一輪復習知識點：氧化還原反應
來源：中學學科網 2011-02-11 14:08:50
2011年高考化學一輪復習知識點：氧化還原反應
1．掌握氧化劑和還原劑、氧化反應和還原反應等基本概念。
2．掌握重要的氧化劑、還原劑之間的常見反應。
3．綜合運用化合價和電子轉移的觀點，判斷氧化還原反應中電子轉移的方向與數目，并能進行一些簡單的計算。
4．運用化合價升降關系配平一些簡單的氧化還原反應。
5．能夠依據一些條件，判斷物質氧化性、還原性的強弱。
【例】（2010安徽卷，7）亞氨基羥（Li2NH）是一種儲氫容量器，安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。下列有關說法正確的是
A. Li2NH中N的化合價是－1 B.該反應中H2既是氧化劑又是還原劑
C.Li＋和H＋的離子半徑相等 D.此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同
答案：B
解析：A選項中Li2NH中氮的化合價為-3;C選項中Li+半徑小于H—；D選項鋼瓶儲氫是物理過程，而該方法為化學方法。
【例】下列敘述中正確的是 （ ）
A、含最高價元素的化合物，一定具有強氧化性
B、陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性
C、失電子越多，還原性越強
D、強氧化劑與強還原劑不一定能發生氧化還原反應
【解析】本題涉及了氧化還原反應常見的基本概念方面的最易出錯的問題。解題時，可以通過舉例的方式判斷其正誤。對于A，例如：NaCl中鈉元素處于最高價，但并沒有強氧化性，再如H3PO4中，磷元素處于最高價，而磷酸是非氧化性的酸，沒有強氧化性。對于B，例如：Fe2+為陽離式，就具有還原性，MnO4－為陰離子，就具有氧化性。對于C，氧化性還原性的強弱與物質得失電子的難易程度有關，而與得失電子的多少無關。如金屬Na比Al活潑，但Na－e— = Na+ ，Al—3e— = Al3+。對于D，一般情況下，強氧化劑與強還原劑之間相遇即可發生氧化還原反應，但有時還要滿足一定的條件，否則就不能發生反應，如濃硫酸具有強氧化性，二氧化硫具有強還原性，但兩者之間就不能發生反應，原因是兩者之間無中間價態。
答案：D
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