高考化學解題技巧：拆的妙用
來源：網絡資源 2018-10-26 22:09:07
"拆"在化學計算中的妙用
類型一 溶液中的相關計算
例1 已知t℃下Na2SO3的溶解度是S g。一定質量的Na2SO3溶液加入ag Na2SO3，在t℃恰好飽和。若以Na2SO3·7H2O代替Na2SO3，也使原溶液在t℃恰好飽和，需加入Na2SO3·7H2O（摩爾質量為252g·mol－1）的質量是
A 200a/ (100-s) g B．100a/(100+s) g
C．200a/(100+S) g D．100a/(100-s) g
解題依據：t℃時，同一溶質飽和溶液的質量分數相等，與溶液的體積無關
解析：把原溶液拆成兩部分，一部分為飽和溶液，一部分為水。設此水的質量為xg，則依據t℃時，同一溶質飽和溶液的質量分數相等可列等式： a / x= S /100，
x= 100a / S g, 以Na2SO3·7H2O代替Na2SO3，也使原溶液在t℃恰好飽和。設Na2SO3·7H2O的質量為yg,即yg Na2SO3·7H2O溶解在xg水中也達飽和。則S /100= （y/2）/ （x + y/2）所以選A
點評：拆在不飽和溶液蒸發或再加溶質時變成飽和溶液的計算中運用廣泛。常把不飽和溶液拆成飽和溶液和水兩部分，使復雜問題簡單化。
例2 將3a%的硫酸溶液與a%的硫酸溶液等體積混合，若混合后溶液的密度為ρg/㎝3.則溶液中硫酸的物質的量濃度為
A等于20ρa/98 B小于20ρa/98 C大于20ρa/98 D 無法比較
解題依據：①兩溶液混合其溶質的質量等于混合前兩溶液的溶質的質量之和
②硫酸的濃度越大，密度越小 ③ C=1000ρw/M
解析：據③可知，要求硫酸的物質的量濃度，可先求混合溶液的質量分數w
設3a%的硫酸溶液與a%的硫酸溶液的密度分別是ρ1，ρ2，其體積為1，則
w =（ρ1×1×3a%+ρ2×1×a%）/（ρ1×1+ρ2×1）
=（ρ1×3a%+ρ2×a%）/（ρ1+ρ2）此時把3a%拆成2a%+a%
=〔ρ1×（2a%+a%）+ρ2×a%〕/（ρ1+ρ2）
= a% +(ρ1×2a%) /（ρ1+ρ2）＞2a%
所以選C
點評：相同溶質質量分數不同的兩溶液等體積混合（質量分數分別為A和B，A>B），求其混合后的濃度，先根據濃度公式列出等式，再用拆的方法，即把質量分數大的A拆成兩部分，即A=B+C,然后整理上述濃度的等式，這樣變形便于計算。
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