高考化學解題技巧：拆的妙用(2)

　　類型二 物質發生反應的計算

　　例3  向mg鎂和鋁的混合物中加入一定量的硝酸，金屬全部溶解，生成標準狀況下的氣體NO2，NO的體積分別是aL,bL，向反應后的溶液中加入cmol/L氫氧化鈉VL,，金屬離子剛好沉淀，則得到的沉淀的質量是多少？

　　解題依據：質量守恒和電子守恒

　　解析：沉淀是氫氧化鎂和氫氧化鋁，其質量可拆成氫氧根離子和金屬離子的質量之和。設鎂和鋁的物質的量分別是x和y，所以氫氧化鎂和氫氧化鋁的質量=mg+（2x+3y）×17g,而根據電子守恒2x+3y=（a/22.4）+（3b/22.4），則

　　氫氧化鎂和氫氧化鋁的質量=mg+〔（a/22.4）+（3b/22.4）〕×17g

　　點評：物質發生反應的計算，根據質量守恒運用拆的方法，可簡化數學運算，避免列二元一次方程組解題帶來的麻煩，同時節省時間，又理解相關的化學知識。

　　類型三 一系列組成有規律的化合物

　　例4  有按如下特點排列的一系列物質 ① CH3CH=CHCH3  ② CH3(CH=CH)2CH3③ CH3(CH=CH)3CH3  ④CH3(CH=CH)4CH3……該系列化合物中所含碳的質量分數最大值是多少？

　　解析：根據給定的4個物質可知，第n項的分子式是C(2n+2)H(2n+6),則

　　碳的質量分數=12(2n+2)/〔12(2n+2)+ (2n+6)〕=(24n+24)/(26n+30),將分子變形為

　　24(26n+26)/26,再把它拆成24(26n+30-4)/26，則碳的質量分數=（24/26）-96/〔26(26n+30)〕

　　所以碳的質量分數的最大值是24/26，即92.3%

　　點評：本類型尋找"相同點"即把分子拆成兩部分，一部分與分母相同，把計算等式適當的變形，達到解決問題的目的。

　　類型四 晶體中的微粒數的計算

　　例5  納米材料的表面原子占總原子數的比例極大，這是它的許多特殊性質的原因，假設某氯化鈉納米顆粒的形狀為立方體，邊長為氯化鈉晶胞邊長的10倍，試估算其表面原子占總原子數的百分比為多少

　　解析：邊長為氯化鈉晶胞邊長的10倍的氯化鈉顆粒，可把該立方體拆成兩部分，即表面的空立方體（相當于將外面剝掉一層）（即表面原子所在地）和內部實立方體。納米顆粒的立方體棱上有21個原子，則每一面上有21×21個原子，則總原子數為21的立方。而其內部實立方體棱上有19個原子，則總原子數為19的立方，所以表面原子占總原子數的百分比為（213-193)/213

　　點評：晶體中的微粒數的計算常用拆的思路。有時把晶體拆到最小化即最小的重復單元，如求1moL金剛石中的C-C數時，把晶體拆到最小化，其最小的重復單元是每個碳總與其它四個碳相連，用均攤的方法得出正確的結論。有時根據題目目標即求材料表面原子把晶體拆成兩部分，如例5。其目的是把抽象的問題具體化。